贵州省遵义市市汇川区红星私立学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

贵州省遵义市市汇川区红星私立学校2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。2.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强

B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱

C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应

D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中

N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：B略3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO参考答案：B4.X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：B略5.有关反应N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的叙述有：①N2H5+是还原剂

②H2O2是还原剂

③N2是还原剂

④反应中电子转移总数为4。其中正确的叙述是：A、只有①

B。①②

C。①④

D。全部参考答案：C6.在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%参考答案：D7.下列各实验装置图的叙述中，正确的是

（

）A．装置①可用于石油的分馏实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3

D．装置④可用于实验室制取乙烯参考答案：答案：A8.在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是

（

）

A．a一定大于0.01

B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)参考答案：D略9.近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：C解析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．10.．已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：

试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有

（填序号）。（2）B的结构简式为

。（3）1molC分子最多可与

molNaOH完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥

；A发生缩聚反应

。（5）

的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有

种。参考答案：共12分。

（1）①（2分）

（2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4）

（每个化学方程式2分）（5）6（2分）

略11.下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OD．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓参考答案：A12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．1mol甲基中电子数为10NA参考答案：C略13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④参考答案：A略14.在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水

B、烧碱溶于水

C、将HCl气体溶于水

D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D略15.下列做法用到物质氧化性的是

A．明矾净化水

B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲在对Fe3+与I—的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。①实验I的现象为

。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为

。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由

。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I—的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I—反应的离子方程式应写为

。参考答案：（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。(2)C2O42－和

是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为

配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。参考答案：答案：(1)平面正三角形

N＞S＞Si

(2)N2O4

第四周期ⅤA

3d54s2

(3)N2，CO，C22－，CN－

1

2

(4)4

8

8

1618.常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。(2)当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。参