2022-2023学年湖南省永州市肖家村镇第一中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市肖家村镇第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略2.有机物的结构简式为：

下列有关的叙述正确的是A．可与反应，最多消耗

B．可与浓溴水反应，最多消耗N

C．可与溶液反应，最多消耗D．常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略6.（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2参考答案：BA．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；7.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是

()A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略8.下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体参考答案：D略9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

参考答案：D试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3－反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。10.做有机实验时，下列操作正确的是A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：D略11.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O

C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+参考答案：答案：C12.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如’F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3

B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化含物，O.lmol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿佛加德罗常数的值）参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性参考答案：D【知识点】元素周期表解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。14.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。15.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3

B.还原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D.M为OH－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作①的名称是

；操作②的名称是

；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

。(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），

，过滤。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用

法。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（一）由此判断原溶液中一定有大量的

离子。（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是

（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

参考答案：（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-；-(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2

(三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略18.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。2．Si原子核外有

种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁

（填“高”、“低”或“不一定”）。3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是

。4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于

晶体。参考答案：略19.（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为

；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于

。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式

。参考答案：（1）（2分）

（2）ClO2

O3

Cl2（2分）（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）（4）①HSO3-+C