湖南省邵阳市马坪中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市马坪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

参考答案：C略3.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略4.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略5.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多参考答案：CD6.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A浓硫酸

B氯化钠

C碱石灰

D生石灰参考答案：D略7.（08山东莱芜期末）元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：答案：D8.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．9.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol参考答案：B解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B．10.某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO32﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．11.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（）A．99

B．67

C．166

D．233参考答案：答案：A12.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。13.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(

)A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少的排放量参考答案：B略14.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是

。（2）C装置的作用是

。（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式

。D装置的作用是

。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是

。（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。

。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（5）上层液（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系（图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去）。其中，C是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应呈黄色，M是一种常见金属，与L反应生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。试回答问题：（1）M元素在周期表中的位置__________________。（2）写出C的空间构型___________________。（3）X属于_________晶体（填“分子”、“离子”或“离子”）（4）①写出X与A溶液反应的离子方程式___________________________________。

⑤写出C与G反应的化学方程式________________________________________。参考答案：（10分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）

（2）三角锥型（2分）

（3）原子（2分）

（4）①AlN+OH-＝AlO2-+NH3↑（2分）

②4NH3+5O24NO+6H2O（2分）略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

（1）写出下列元素符号：①，⑥⑦，?．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：

，

，

．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．参考答案：（1）N；Si；S；Ca；（2）K；F；Ar；（3）HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH═KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；（4）F；K．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知①为C元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩K元素，?为Ca元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律可解答该题．解答：解：由元素在周期表中的位置可知①为C元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩K元素，?为Ca元素，（1）由以上分析可知①为C元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，?为Ca元素，故答案为：N；Si；S；Ca；（2）元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增起，非金属性逐渐减弱，则最活泼的金属元素为K，最活泼的非金属性元素为F，最不活泼的为零族元素Ar，故答案为：K；F；Ar；（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的应是非金属性仅比F的Cl元素，对应的酸是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，三者之间相互反应的化学方程式分别为：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O、HClO4+KOH═KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH═KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；（4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，故答案为：F；K．点评：本题考查元素的位置与性质的递变规律，侧重于考查学生的基础知识和基本能力，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握相