2022年广东省梅州市矮车中学高三化学联考试卷含解析

2022年广东省梅州市矮车中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2－+H2OD．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2参考答案：D试题分析：A、因为加入过量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D略3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

（

）

A．Hg

B．Ag

C．Cu

D．Al参考答案：D略4.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（

）①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③12g金刚石含有的共价键数为2NA④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1A.②③④ B.③④⑤ C.④⑥⑦ D.①②⑤参考答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确6.下列有关实验的选项正确的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL

参考答案：BA.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B.可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80mL，D不正确。本题选B。7.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O参考答案：A8.请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是

（

）

A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3参考答案：D略9.已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t℃时的溶解度，下式正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略10.（2009·广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（

）A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以A、B均不正确，C正确；平衡常数，所以D不正确。

11.下列离子方程式正确的是（）A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓参考答案：答案：AD12.乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗

B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值

D．提高了煤的利用率

参考答案：C13.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

参考答案：B试题分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应而不是取代反应，错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，错误。14.下列说法正确的是：

A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同

B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物

D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成参考答案：C略15.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。反应方程式

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。顺序为：

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。⑴各装置连接顺序为

→

→

。⑵装置C中装有试剂的名称是

▲。⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是

▲

。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:▲

。

参考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

过滤、洗涤、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）无水CaCl2

（3）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。

（2）1－（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．（1）元素在周期表中位置是

，其原子结构示意图

．（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为

，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点

．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到

g．参考答案：（5分）（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F,为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。18.（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为

▲

。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为

▲

。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

▲

。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

▲

。（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为

▲

（填序号）。参考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子间形成氢键

（4）V形（5）RbCl