山东省济宁市邹城大束中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市邹城大束中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、NO

B.K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D.Na＋、Cl－、Fe2＋、SO参考答案：B略2.下列实验中,没有颜色变化的是(

)A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。

3.欲配制100ml1.0mol/L

NaOH溶液，正确的方法是

①将4.0gNaOH溶于100ml水中②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略4.将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。5.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：A略6.一定能使化学反应速率加快的因素(

)①扩大容器容积

②使用正催化剂

③增大反应物的物质的量

④升高温度

⑤缩小容器容积

⑥增大压强A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④参考答案：D【详解】①扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；②使用正催化剂一定会加快反应速率；③增大反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；④升高温度，反应速率一定会加快；⑤缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；⑥没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，故选D。【点睛】掌握影响反应速率的因素，其中压强对速率的影响归根结底是因为浓度的变化，依此分析解答。7.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确参考答案：C8.将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L参考答案：C略9.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-===Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略10.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩参考答案：A略11.对下列物质进行的分类正确的是（

）A.纯碱、烧碱均属于碱

B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。12.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

参考答案：B略13.有关化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的结构式CCl4

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略14.下列实验操作中错误的是

(

)

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D试题分析：A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发，故A正确；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．选择萃取剂与密度无关，故D错误；答案为D。15.下列叙述中错误的是

A.还原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半径：Cl＞Si＞O

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：

，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，

更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式

，棉花能着火燃烧说明该反应特点是

。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白邑沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→自色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)各物庾分别是A

，B

，C

。(2)i)写出②中反应的化学方程式：

，

。

ii)写出③中反应的离子方程式：

。参考答案：

(1)BaCl2，FeSO4，AlCl3。(各1分)

(2)i)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

ii)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(1分)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(a分)18.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。参考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黄（棕黄）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）红色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3与HCl反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黄色或棕黄色。（2）Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+与SCN-能结合生成一种红色的物质Fe(SCN)3，所以溶液显红色或血红色，对应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，Fe3+与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2+，溶液呈浅绿色，对应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中浅绿色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，所以实验现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应放出大量热，常用于军事与烟火，后传入欧洲。请根据反应中的元素回答下列问题：⑴．右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素的原子结构示意图是___________________。⑵．写出题干所描述的化学反应方程式_____________________________________。