山东省临沂市湖头镇中心中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省临沂市湖头镇中心中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解

②加热蒸发得到晶体

③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸

⑤加入过量的碳酸钾

⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大2.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固体C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，且不影响生成氢气的总量，可以采用增大稀盐酸浓度、加入铜片、升高温度的方法，以此解答该题．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸浓度降低、物质的量减小，所以反应速率降低、且生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入硝酸钠，硝酸根离子具有强氧化性，生成NO，不生成氢气，故B错误；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全电离生成氢离子，相当于增大氢离子浓度，反应速率加快，且增大生成氢气总量，故C错误；D．加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池加快反应速率，且生成氢气总量不变，故D正确．故选D．3.下列说法中正确的是

A．化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合.B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.参考答案：B略4.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(

)A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．C+H2OCO+H2C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．C+H2OCO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大5..NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10g2D216O中含有的氢氧键数目为NAC．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAD．标准状况下，1molSO3分子体积约为22.4L参考答案：B略6.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切参考答案：D解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

7.从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选C．8.下列四个反应中，水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：B9.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略10.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④化合反应

⑤硝化反应

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②参考答案：B略11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1参考答案：A【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol,设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解

参考答案：C【详解】A.二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B.SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。13.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+

和

SO42-总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略15.密闭容器中有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如下图所示，a为X℃、b为Y℃时的情况，c为Y℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（

）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。

(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有

和

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论B

C

CuO固体

D无水CuSO4

参考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c与d、a与b接口可对调）。(3)装置所盛药品实验现象结论B无水CuSO4白色粉末变成蓝色气体中含有水蒸气C

黑色固体变成红色气体中含有氢气D

白色粉末变成蓝色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（胶体）

(3)出现沉淀

聚沉

(4)2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O（4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I－有还原性，发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O【点睛】胶体的聚沉是胶体性质中的一个最重要的性质，聚沉的方法有；加电解质、加热、加带相反电荷的胶体。加电解质，胶体聚沉后生成沉淀，若两种物质分别为酸碱。则沉淀会继续溶解。掌握Fe（OH）3胶体的制取方法及熟悉常见的胶体和胶体的性质。18.实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。参考答案：(1)KClO3

Cl2

(2)2.688

0.2

(3)15.24试题分析：KClO3+6HCl（浓）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O，该反应中，氯酸钾中的+5价的氯元素化合价降为0，浓盐酸中-1价氯元素升为0，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是5e-。氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，所以参加反应的HCl中，只有被氧化。（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3、氧化产物是Cl2。（2）由反应方程式可知，当有5mol电子转移时，能生成3mol氯气，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的物质的量n(Cl2)=，这些氯气在标准状况下的体积为0.12mol×22.4L/mol=2.688L。1molCl-被氧化为Cl2时失去1mol电子，所以被氧化的HCl的物质的量等于电子的物质的量，当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，由反应的化学方程式2Cl2+