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黑龙江省哈尔滨市大用中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是(

)A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2参考答案:略2.(双选题)25℃时,某氯化铵溶液pH=4.下列说法正确的是()A.c(OH﹣)=1×10﹣10mol?L﹣1B.c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)C.c(NH3?H2O)=c(NH+4)D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)参考答案:AD

考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:氯化铵是强酸弱碱盐,因水解而使其溶液呈酸性,溶液中c(H+)=10﹣pH,根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度,溶液中存在电荷守恒,据此分析解答.解答:解:A.25℃时,某氯化铵溶液pH=4,则c(H+)=10﹣pH=10﹣4mol/L,c(OH﹣)=,故A正确;B.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而氯离子不水解,所以c(Cl﹣)>c(NH+4),故B错误;C.氯化铵溶液中铵根离子能水解,但较微弱,所以c(NH3?H2O)<c(NH+4),故C错误;D.氯化铵溶液呈电中性,所以溶液中存在电荷守恒,即c(H+)+c(NH+4)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故D正确;故选AD.点评:本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等,题目难度中等,注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题.3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.称取一定质量的NaCl,用纸槽小心地加入到容量瓶中,然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中,配制准确浓度的NaCl溶液

B.实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质

C.用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下,可制得氯气

D.用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案:B略4.一定条件下,在下列反应中,只产生一种气体的是()A.炽热的木炭投入热的浓硝酸中

B.镁粉投入溴水中C.镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中

D.电解饱和食盐水参考答案:答案:B5.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是

A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-

B.Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

C.Na+、NH4+、I-、HS-

D.Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-参考答案:D略6.下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ?mol﹣1C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1,则Q1<Q2参考答案:A考点:反应热和焓变..专题:化学反应中的能量变化.分析:A、吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应向外界释放出热量,不需从外界获得能量;B、甲烷燃烧的热化学方程式中,稳定的氧化物应该是液态水;C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀,也释放出热量,△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1;D、S(g)变化为S(s)还要释放出热量,所以Q1>Q2.解答:解:A、吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应向外界释放出热量,不需从外界获得能量,故A正确;B、甲烷燃烧的热化学方程式中,稳定的氧化物应该是液态水,故B错误;C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀,也释放出热量,△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1,故C错误;D、S(g)变化为S(s)还要释放出热量,所以Q1>Q2,故D错误;故选A.点评:本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念,理解其内涵是基础,题目难度不大.7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案:D略8.2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞,产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中,正确的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol参考答案:答案:D9.同一主族的X、Y、Z3种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4,下列推断正确的是

A.元素的非金属性强弱:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3

C.原子半径:X>Y>Z

D.原子序数:X<Y<Z参考答案:AD略10.(08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是

参考答案:答案:AD11.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热),放出Cl2物质的量最多的是()A.KMnO4 B.MnO2 C.NaClO3 D.NaClO参考答案:C考点:氧化还原反应的计算.分析:结合n=计算氧化剂的物质的量,结合得到电子数越多,则生成氯气越多,注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气,以此来解答.解答:解:设质量均为m,则转移电子分别为、、、,显然选项C得到电子最多,生成氯气最多,且氧化产物与还原产物均为氯气,故选C.点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大12.下列热化学方程式中,正确的是(

)A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

ΔH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

ΔH=-181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)

ΔH=-259.7kJ·mol-1参考答案:D略13.足量的镁粉分别在等体积(相同状态)的O2、CO2、N2中充分燃烧,生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是()A.W2>W1>W3

B.W2=W1>W3C.W1=W2=W3

D.W3>W2>W1参考答案:答案:A14.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含SO42-的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42-

C.pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-

D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案:C略15.室温下,下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.=10-13mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理:→

)回答以下问题:(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是

;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。(3)E装置的作用是:

。(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏

,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装a的溶液体积(V)不少于mL。(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中的质量分数为

。(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是

。参考答案:(1)i

h

d

e

b

c(2)排出装置中原有的空气

将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收)(3)除去以防止对测定结果的影响(4)高

(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为_____________。(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如右图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为

。②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是

。③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是

。参考答案:(1)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;(2)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少;(3)①2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2↑;②纳米铁粉与H+反应生成H2;③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)

(1)混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-获得电子,被还原产生Cr3+,正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。(2)①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,原因是活性炭是酥松多孔的物质,表面积大,吸附力强,可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+,从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,铁炭混合物中微电池数目减少,因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。(3)①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2↑。②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,若pH偏低,则溶液的酸性增强,会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,导致NO3-的去除率下降。③根据图像可知,相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异,可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率)。18.(5分)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸,它能发生如下图所示的反应:(1)CuX中X表示一种元素,这种元素是

。(2)CuX是离子化合物,其电子式为

。(3)反应(Ш)的离子方程式为:

。(4)反应(Ⅱ)中,当有1molCuX被氧化时,转移的电子数目为

个。参考答案:(5分)(1)H或氢(1分)(2)Cu+[∶H]-(1分)(3)SO+Ba2+===BaSO4↓(2分)(4)1.806×1024(1分)略19.[化学—选修化学与技术](15分)

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子

(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可

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