河北省石家庄市木村中学高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市木村中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．B、原电池正极上得电子发生还原反应．C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

转移电子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．故选B．2.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略3.下列有关离子大量共存的说法正确的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D4.下列有关工业生产的叙述正确的是

（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D5.日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是①用钢丝球擦洗铝锅上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍A.①②

B.①④

C.②④

D.②③参考答案：D略6.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2参考答案：C略7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案：A8.有机物M的结构简式为

，有关M的下列叙述中正确的是（

）

A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2

B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2

C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略9.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：D略10.“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成

为历史。下列有关说法中正确的是

A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法参考答案：C略11.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（

）A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④参考答案：A略12.．下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略13.如图所示的实验操作中，正确的是(

)参考答案：A14.下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：A略15.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:

（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

；操作Ⅰ加入的试剂W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验。①需要量取浓盐酸

mL。②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

。

③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视

，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度

实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式:

，该反应中

是氧化剂。（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质

。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足

（简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）参考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；铁粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、胶头滴管。

③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（3）MnO2+4HCI(浓)=

MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量

充足。）（6）4.0×10-11mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）21.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。参考答案：（1）白磷（或），氢（或）（2）6（3）

略18.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C时发生如下反应：和H20(g)的浓度变化如左下图：(1)则0~4miri的平均反应速率V(CO)=________。(2)该条件下，此反应的平衡常数K=________(写表达式）。(3)该反应平衡时CO的转化率为________。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变

B.混合气体中C(CO)不变C.

D.(5)t0C(高于8500C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①c1________0.08mol?L-1(填“〉？<”或“=”）。②反应在4min?5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________,表中5min?6min之间数值发生变化，可能的原因是________。A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度参考答案：略19.烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.

II.（1）A中官能团的结构简式是

。有机物B的名称

（2）B→C的化学方程式为

。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式

（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是

（填字母序号）。a.能与金属钠反应

b.分子中4个碳原子一定共平面c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应

d.与CH2=CHCH2OCH