湖北省宜昌市付家堰中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖北省宜昌市付家堰中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（

）A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数参考答案：C3.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1参考答案：C1个水分子含有2个氢原子，1g水的物质的量是1/18mol，如果1g水中含有n个氢原子，则根据N=nNA可知阿伏加德罗常数是，答案选C。4.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（

）

A．砹是有色固体

B.HAt很稳定

C．AgAt难溶于水

D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略6.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略7.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦参考答案：B略8.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+参考答案：B略9.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X2为0.2mol·L－1

B．Y2为0.2mol·L－1

C．Z为0.3mol·L－1

D．Z为0.4mol·L－1参考答案：C10.对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

D.不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C11.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD12.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（

）

ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签

参考答案：C【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，故不选A；

B.汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故不选B；

C.碳酸钠是一种盐，不可燃，所以不是易燃品，故选C；

D.烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品，故不选D；答案：C

13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.16gCH4分子中共价键总数为4NAB.常温常压下，11.2LH2O中含有5NA个电子35

C.0.1mol81Br原子中含中子数为4.6NA个D.1molCu与足量的浓硝酸反应产生2NA个NO2分子参考答案：B

略15.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④

，⑤

，⑥

；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：

；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

．参考答案：（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第⑤步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答．【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误，请指出是__

__处(用字母表示)。(2)B装置的作用是__

__，C装置中需要加入__

_。(3)写出A中发生反应的离子方程式__

__，写出D中发生反应的化学方程式__

_。(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为

。参考答案：(1)__B__(2)__除去氯气中的氯化氢__

__浓硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B装置是除去氯气中杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以选择装有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性．可以用装有浓硫酸的装置C除去氯气中的水蒸气。(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(标准状况)氯气的物质的量为＝0.15mol；依据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，参加反应的氯化氢为4mol时，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则生成0.15mol氯气时，有0.3mol氯化氢被氧化。19.Ⅰ.（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（2）已知实验室中只有16mol·L－1的浓硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）写出下列物质的化学式：C是

，E是

，F是

，G是

。（2）请写出下列化学方程式：①

②

⑥