2022-2023学年山东省日照市莒县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省日照市莒县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L参考答案：B略2.下列实验方案不能达到预期目的的是（

）选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略3.在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．

分析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．解答：解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．4.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓参考答案：D略5.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略6.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(

)A.两种气体的压强相等B.比的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等参考答案：C略7.(08松江区第一期末)双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生酸碱中和反应B．H2O2分子中只含有极性键，因此H2O2是极性分子C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质参考答案：答案：C8.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种

B．16种

C．17种

D．18种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可．9.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用参考答案：C【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。答案选C。10.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓参考答案：AA.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正确；B.将少量SO2

通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO－反应生成HClO，故B错误；C.Fe2+的还原性小于I－，稀硝酸优先氧化I－，故C错误；D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，试题难度中等。解答本题的关键是要明确离子方程式正误判断的常用方法：1、检查反应物、生成物是否正确；2、检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；3、检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)；4、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是D项，解题时要注意S2-和Al3+在水溶液中可以发生双水解反应，所以生成的产物不可能是Al2S3。11.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略12.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4参考答案：C略13.“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（

）A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应D．该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A14.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（

）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析：A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。15.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

（

）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：________

(提示：S元素被氧化为SO)。(3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均给分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1mol·L－1HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。（a）相似相溶原理

（b）勒沙特列原理

（c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_______________________（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：参考答案：（1）3H2S＋2Fe（OH）3Fe2S3+6H2O（2分）

（2）b（2分）（3）生产纯碱［或作制冷剂等，其它合理答案也给分］（2分）（4）（2分）（5）设充入气体总量为1mol，氮气为x，则氢气为（1-x）。则有：28x+2(1-x)=8.5解得：N2：x=0.25mol

H2：1mol-0.25mol=0.75mol又设平衡时N2转化y，则：

N2

+

3H2

2NH3

起始

0.25mol

0.75mol

0

变化

y

3y

2y

平衡

(0.25-y)mol

(0.75-3y)mol

2ymol

则有：

解得：y=0.075mol

则氢气的转化率为：（其它合理解法参照给分）（4分）18.（15分）【物质结构与性质】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。（1）水分子间通过___作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。①基态个原子(Cr)的电子排布式为________。②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为______；已知，铁原子的半径为1.27×10-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为____g/cm3(结果保留一位小数)。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，图2是[Cu(H2O)4]SO4·H2O的结构示意图。①写出基态Cu2+的核外电子排布式________。②胆矾晶体中不存在的作用力类型有____(填序号)。A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

e.氢键

f.非极性键参考答案：(1)氢键(2分)、N＞O＞S(2分，顺序有错的不给分)(2)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分，只写出价电子排布的给1分)②2：1（2分）、8.0g/cm3(3分，误差在“±0.2”可给分)(3)①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分，只写出价电子排布的给1分）②cf（2分，答对一项给1分）试题分析：（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼；O的2p轨道四个电子，失去一个电子后可变成与N一样的半满状态，第一电离能N大于O，同一主族从上往下第一电离能减小，所以N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；（2）①基态个原子(Cr)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为：面心立方晶胞中Fe原子数目=8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8×1/8=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1;请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为，设晶胞的边长为a，则1.414a=4r，NA/4(4*1.27*10-8/1.414)*d=56解得密度d=8.0g/cm3，（3）基态Cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9，胆矾晶体中不存在的作用力类型有金属键（金属单质中才存在）、非极性键（同种元素之间才存在）19.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。