安徽省宣城市榔桥中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省宣城市榔桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(

)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C2.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+参考答案：C略3.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略4.25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L参考答案：A略5.在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有关该反应的描述正确的是A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反应方向移动C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率

D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态参考答案：A略6.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．放出H2的质量是C＞B＞A

B．反应速率最大的是AC．相对原子质量是C＞B＞A

D．金属活动性顺序是A＞B＞C参考答案：答案：C7.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略8.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：参考答案：D略9.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole﹣，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．10.百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法错误的是A．邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B．百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D．邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个参考答案：C略11.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

（）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：答案：C

考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。13.下列说法正确的是（

）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。14.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略15.下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题：(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性

(2）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为

(3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

(4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是

。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）=

。(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？参考答案：(l）在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（2分）。（其它合理答案酌情给分）(2）浓硫酸（1分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（1分）。(3）为了排尽整套装置中的空气（2分）。(4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，介于1/2和1之间。（2分）（其它合理答案酌情给分）；1:1(2分）。(5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有

（填序号）。在吡氟氯禾灵分子中含有

个手性碳原子。（2）B的结构简式为

。（3）CH3CH（OH）CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是

。1molC分子最多可与

molNaOH完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥有

；A发生缩聚反应

。（5）的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有

种。参考答案：（1）①（1分）

1（1分）（2）CH3CH（OH）COOCH3（1分）（3）CH3CH（OH）CN易与空气中的水反应，C（是酚类化合物）易被空气中O2氧化（2分）

2（1分）（4）

（每个化学方程式2分）（5）6（2分）18.化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应①

反应②

（2）写出结构简式。A

C

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式

。（4）由C生成D的另一个反应物是

，反应条件是

。（5）写出由D生成M的化学反应方程式

。（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。参考答案：（1）加成反应

氧化反应

（4）CH3OH

浓硫酸、加热（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化本题主要考察有机物的合成、有机物结构简式的书写、有机反应条件的判断、有机反应方程式等书写以及有机官能团的检验等。19.在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量足量的的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．②美国代表团同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色（3）结论氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，写出该反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．参考答案：

考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：卤族元素．分析：（1）①澳大利亚代表团同学认为未发生化学反应，故根据溴水的颜色来进行猜想；②美国代表团同学认为发生化学反应，故根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（2）利用Fe3