河南省漯河市示范性普通中学高一化学联考试卷含解析VIP

河南省漯河市示范性普通中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，与2g氦气所占体积相同的是A．2gH2

B．3．01×1023个CO分子C．0．25molN2

D．标准状况下5．6LCH4参考答案：B略2.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为(

)

A．一(12—5n)

B．一(12—3n)

C．一(6—3n)

D．一(10一n)参考答案：B3.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．H2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：A解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，故选A．4.下列各组中属于同位素关系的是（

）

A.与

B.T2O与H2O

C.与

D.金刚石与石墨参考答案：C略5.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(

)。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能参考答案：C略6.下列盛放试剂的方法正确的是（

）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶参考答案：D略7.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略8.下列各组物质能按照关系转化，都能一步完成的是

ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C9.下列指定微粒的个数比等于2:1的是

(

)

A.H原子的中子数和质子数

B.Ar原子中的质量数和中子数C.Be2＋离子中的电子数和质子数

D.Mg2＋离子中的中子数和电子数参考答案：B略10.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．FeCl3

参考答案：C11.元素X的单质及X

与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X

为（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C参考答案：B由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。点睛：解答本题的关键是通过反应类型分析判断才能确定出X。很容易被SO2和SO3所困扰而选错。12.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量

D．微粒间的平均距离参考答案：D13.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A.热还原法 B.湿法炼铜C.热分解法 D.电解冶炼法参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。14.有关化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：H∶Cl∶O∶

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮气的结构式：∶N≡N∶

D．氯化镁的电子式：参考答案：D略15.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．(1)根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、B、C、D、(2)写出盐酸与B盐反应的离子方程式：

，将A盐与D盐混合的现象

，反应的离子离子方程式

。参考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。(3)气体A的成分是_______________________________________________________，各成分的体积比是__________________。(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)1.80mol(3)二氧化硫和氢气1∶4(4)97.5g

解析：气体A的物质的量n(A)＝＝1.5mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝＝1.80mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑②若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5mol＝3.0mol≠1.80mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：x＋y＝1.5mol,2x＋y＝1.8mol。联立，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。＝＝＝。下面求反应过程中消耗的锌的质量。根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5mol，则m(Zn)＝65g/mol×1.5mol＝97.5g。18..(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒

B玻璃棒

C50mL容量瓶

D10mL量筒E胶头滴管

F50mL烧杯

G100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL，（2）实验时不选用的仪器有(填序号)

，（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

，①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线参考答案：（8分）（1）5.4（2）A、C（3）①④（4）B、D（2分一空，选对一个给一分，选错或多选不给分）略19.某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）