湖北省鄂州市东港中学2022年高一化学联考试题含解析

湖北省鄂州市东港中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B2.两个铂电极插入NaOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。电池反应的总方程式为，CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O

下列叙述不正确的是A．正极一端通入O2

B．电池负极表面发生氧化反应C．电池工作时溶液中CO32－离子向正极移动

D．该电池使用一段时间后应补充一些NaOH参考答案：C略3.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是

(

)A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B．氢离子在铜片表面被还原C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换参考答案：AA．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，A错误；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，B正确；C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；答案选A。4.用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可与溴水反应．【解答】解：A．溴可KI反应生成碘，溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，故A错误；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去杂质，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，可加入溴水除杂，故D正确．故选D．5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．6.某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则下列叙述正确的是A．A即为该元素的相对原子质量B．该元素应属第n主族C．w克这种元素的原子核内中子数为D．该阴离子次外层电子数一定是2或8参考答案：C7.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－参考答案：C略8.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．阿伏伽德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA参考答案：CA．10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对，则含有的共用电子对数为0.8NA，故A错误；B．CH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D．没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。10.下列五种烃：①CH3CH2CH(CH3)2

②CH3C(CH3)3

③丙烷

④正戊烷

⑤CH3CH(CH3)2，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是：A.④①②⑤③

B.②③④⑤①

C.⑤②①③④

D.③⑤②①④参考答案：D略11.对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的质量不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molH－H键断裂体现正反应，断裂2molH－I键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

12.下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；C．电子层数越多半径越大，则K/Na＞1，故C错误；D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确；故选D．13.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.③B.①C.④D.②参考答案：D略14.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是A．NaCl饱和溶液

B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液

D．KClO3溶液参考答案：A15.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（1）写出化学方程式，并注明反应类型：I、B与醋酸反应：

，

反应。II、B→C：

，

反应。（2）可用于检验A的试剂是

。（3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）参考答案：（1）I、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化或取代

II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液

（3）81%18.（8分）下列物质中互为同分异构体的有

，互为同素异形体的有

，属于同位素的有

，属于同一种物质的有

。(填序号)参考答案：（每空2分）②⑤、③⑥、④⑦、①⑧19.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D

、

K

。（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是

、它是

（填“离子”或“共价”）化合物。（3）非金属性最强的元素是____，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是____