2022-2023学年浙江省温州市沙城镇中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市沙城镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A2.溶质的质量分数分别为9x％和x％的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％参考答案：C略3.A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫

B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳

D.A为单质，是钠参考答案：A略4.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖互称同系物B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略5.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（

）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA⑥常温常压22.4LNO气体的分子数小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。6.下列有关实验的叙述中，正确的有①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤参考答案：A7.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B9.(08黄埔区4月模拟)下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是（）Ａ．无色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－参考答案：答案：BD10.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略11.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32-离子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

参考答案：C略12.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-1

mol·L-1溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D14.2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是

（

）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023参考答案：CPM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。15.向100mL0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

（

）A．a点的溶液呈中性B．b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（CH）3溶液的体积为250ml．D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如图M2－8：图M2－8

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是______________________________。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中收集到VL气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式：未氧化____________，部分氧化____________，完全氧化____________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________________。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(4)提出假设：假设1：反应后固体中只有________，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有________，SO2完全氧化；假设3：_______________________________________________。(5)设计实验，证明假设3是正确的。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解

②

③

参考答案：(18分)(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2分)(2)(其他合理答案均可)(2分)(3)V＝7m1/30V<7m1/30V＝0CaO2＋SO2===CaSO4(4分)(4)①Na2SO3(1分)Na2SO4(1分)反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(2分)(5)实验步骤预期现象和结论①取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解

②向步骤①中加入过量BaCl2溶液，过滤(2分)有白色沉淀产生(1分)③向步骤②所得滤渣中加入足量稀盐酸(2分)沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1998·全国卷)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_______________和____________________。(2)BGO晶体的化学式是___________________________。(3)BGO晶体中所含铋氧的化学式是____________________。参考答案：(1)Ge

Bi

(2)Bi4Ge3O12或Bi(GeO4)3

(3)Bi2O3略18.炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有____▲____种峰。（2）化合物C中含氧官能团有_____▲______、_____▲_____（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________▲________。（4）写出A—B的化学方程式____________▲______________。（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。

参考答案：略19.泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是：________________________________________________