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文档简介

方案一:能否通过铁和水反应制得?方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到?方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?铁的氢氧化物的制备思考与交流：如何制备铁的氢氧化物?实验设计[实验3-9]产生红褐色沉淀先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2

↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3

（白色絮状）（红褐色）

→→白色沉淀灰绿色红褐色Fe(OH)2在空气中的转变过程Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，为长时间看到白色沉淀，在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施?思考：内因——Fe(OH)2有较强的还原性，极易被氧化;外因——①溶液中有O2溶解；②液面与空气接触，导致Fe(OH)2被O2氧化；③可能含有Fe3+。A、新配制FeSO4溶液;B、配制用蒸馏水事先加热煮沸;C、胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下;D、在试管中FeSO4溶液液面上加覆盖层（植物油，煤油，苯）；E、排除装置中的空气（氧气）

Fe(OH)2制取改进方案（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管I中反应生成的氢气充满了试管I和试管II，

实验探究：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色Fe(OH)2沉淀。（1）在试管I里加入的试剂是（2）在试管II里加入的试剂是（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ｉ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。且外界空气不容易进入。Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质

①与盐酸反应②加热易分解均难溶于水，与碱不考虑反应学与问

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

红褐色难溶于水、强碱、氨水Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)

白色

不稳定，极易被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O白色→灰绿色→红褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O不稳定，受热易分解小结：△Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O练习有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

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