高中化学人教版金属及其化合物铁及其重要化合物 省获奖

栏目导航铁的氧化物铁的氢氧化物铁的单质总结01020305铁离子、亚铁离子04考点一

铁位性构位置：第四周期第Ⅷ族，d区结构：价电子排布3d64s2性质：价态+2价、+3价2.化学性质△Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O钝化2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O△考点二+2、+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O考点三△白色红褐色Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3※Fe(OH)2的制备方法一原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓缺点：生成的Fe(OH)2易被空气氧化为Fe(OH)3方法二原理：滴管伸到液面以下，上层有苯隔绝空气，可避免生成的Fe(OH)2易被空气氧化为Fe(OH)3方法三原理：铁先与稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽。再将NaOH溶液注入溶液中，产生Fe(OH)2沉淀。原理：先打开止水夹a，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽；再关闭止水夹a，继续产生的氢气将产生的硫酸亚铁溶液压至试管B中，产生Fe(OH)2。方法四：电解NaCl溶液原理：阳极Fe-2e-=Fe2+

阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-

总Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑

电解考点四1、Fe2+、Fe3+的检验(1)只有Fe2+溶液滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+①②酸性KMnO4溶液溶液溶液紫色褪去或变浅Fe2+③溶液通入氯气或加H2O2溶液滴加几滴KSCN溶液溶液颜色不变溶液变红Fe2+④溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀Fe2+注：Cl-干扰—Cl-或Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)只有Fe3+①溶液滴加KSCN溶液溶液变红Fe3+②溶液滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3+③溶液滴加KI—淀粉溶液溶液变红Fe3+(3)有Fe2+、Fe3+①溶液滴加KSCN溶液溶液变红Fe3+②溶液滴加KI—淀粉溶液溶液变蓝Fe3+①②溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀Fe2+酸性KMnO4溶液溶液溶液紫色褪去或变浅Fe2+2、Fe2+、Fe3+的转化Fe2+①氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、酸性KMnO4、HClO等Fe3+②还原剂Cu、I-、S2-、Fe、SO2等Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+