高中化学人教版高中选修化学反应原理水溶液中的离子平衡-

（一）．pH的测定方法

测定溶液的pH可用

试纸，这种试纸使用时

水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准

对比，读出pH值.另外也可用准确测定。（二）.计算：（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_________；

110-13mol/lPH不能用玻璃棒比色卡PH计（2）0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=问题1：强酸（强碱）加水稀释后的PH计算例1：在25℃时，pH=3的盐酸溶液稀释到原来的1000倍，pH值等于多少？（若稀释成原来的105倍呢？）pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-6=6关键：抓住氢离子进行计算！解：CH+=0.001/1000=10-6mol/L关于PH值的计算例2：在25℃时，pH=12的NaOH溶液稀释到原来的1000倍，pH等于多少？（若稀释成原来的106倍呢？）解：稀释前：C[OH-]

=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：C[OH-]

=C[H+]==9=1×10-2mol/L=1×10-5mol/L==1×10-9mol/L1x10-14/1X10-121X10-2/10001X10-14/10X10-5

例3：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？答：3<PH<6稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a<pH<a+n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释10n倍，则b-n<pH<b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.问题2：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：【求解方法】：求C[H+]----------pH，C[H+]=（C[H+]1V1+C[H+]2V2）/（V1+V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）=pH（小）+0.3B关键：抓住氢离子进行计算！解：CH+=10-6+10-3/2=5X10-4

PH=-LgCH+=-Lg5x10-4=4-Lg5=3.3(1)强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8(2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于A.10.5B.11.8C.10.8D.11【求解方法】：先求C[OH-]----再求出C[H+]-----pHC[OH-]=（C[OH-]1V1+C[OH-]2V2）/（V1+V2）；C[H+]=Kw/C[OH-]解：COH-=10-4+10-2*2/3CH+=kw/COH-PH=-lgCH+B关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！问题3：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱A(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。【求解方法】：c(H+)混------PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c（OH-）碱V碱]/（V酸+V碱）

答：PH=2（3）若碱过量：例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。【求解方法】：c（OH-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=[c（OH-）碱V碱-c(H+)酸V酸]/（V酸+V碱）答：PH=121．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7D．c(H+)≈10－7mol·L－1.3.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算CCDC迁移运用：4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1

C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1C知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。小结（1）酸I+酸II[H+]=

(2)碱I+碱II[OH-]=

小结（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=

知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）