非金属化合物

关于非金属化合物第1页，课件共20页，创作于2023年2月实验目的掌握过氧化氢的氧化性和还原性。2.通过实验掌握卤素的性质：溶解性单质的氧化性卤素离子的还原性3.学习卤素离子的分离鉴定方法。4.掌握H2S2O3及其盐的性质。5.掌握亚硝酸及其盐的性质。6.学习试管反应的基本操作。第2页，课件共20页，创作于2023年2月实验原理过氧化氢的性质

(1)氧化性作为氧化剂时，其还原产物为H2O或OH-

H2O2+2I++2H+=I2+2H2O

(2)还原性作为还原剂时，其氧化产物为O2

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2第3页，课件共20页，创作于2023年2月实验原理2.卤素的主要性质

(1)溶解性卤素单质难溶于水，溶于有机溶剂。如：

Br2溶于CS2和CCl4呈黄-橙黄色

I2溶于CS2和CCl4呈紫色

(2)氧化性

F2>Cl2>Br2>I2

卤素单质在碱性介质中易发生歧化，歧化产物与温度有关。第4页，课件共20页，创作于2023年2月实验原理(3)卤化银皆不溶于水及稀HNO3

KspAgCl>KspAgBr>KspAgI溶解度：AgCl>AgBr>AgIAgCl可溶于NH3·H2O，也可溶于AgNO3-NH3·H2OAgBr只能部分溶于NH3·H2O。据此可分离卤化银。ΘΘΘ第5页，课件共20页，创作于2023年2月3.S2O32-的性质

a.不稳定性

S2O32-+2H+=H2S2O3=H2O+SO2+S

b.还原性中等强度还原剂。与I2反应生成S4O62-

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-与过量Cl2,Br2等较强氧化剂反应生成SO42-

S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+实验原理第6页，课件共20页，创作于2023年2月4.亚硝酸及盐的性质

a.不稳定性：极不稳定酸

，低温时存在于水溶液，温度高于4oC时分解。

2HNO2=H2O+N2O3(浅蓝色)N2O3=NO(无色)+NO2(棕色)

实验原理第7页，课件共20页，创作于2023年2月

b.还原性：

与强氧化剂KMnO4,Ce(SO4)2,H2O2作用，生成NO3-

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2Oc.氧化性：与中等强度还原剂KI,H2S,FeSO4作用，生成NO

2HNO2+2I-+2H+=2NO+I2+2H2O实验原理第8页，课件共20页，创作于2023年2月实验基本操作（1）试管反应①固、液体试剂取用固体取黄豆至绿豆大小；液体取0.5～1.0mL，若不指明，一般为0.1mol·L-1的试剂。②滴管的使用操作③试管加热试管一般成45°角，用试管夹夹住，先预热后集中试管底部加热，加热时不可对着人。试管中液体的体积不超过试管容积的1/3。第9页，课件共20页，创作于2023年2月（2）水浴加热在大烧杯中加水(一般不超过容量的2/3)做成水浴，将要加热的试管浸入水中（不能触及烧杯底部），水面应略高于容器内的被加热物质。加热时需注意随时补充水浴中的水，保持水量，切勿烧干。（3）pH试纸使用试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液后滴在试纸上。第10页，课件共20页，创作于2023年2月（4）离心分离、沉淀和溶液的分离和洗涤操作离心机使用：试管放入离心机套管内时注意对称且质量相近，以保持离心机的平衡。一般的晶形沉淀离心转动1～2min，100转/min；非晶形沉淀沉降较慢，离心转动3～4min，200转/min。第11页，课件共20页，创作于2023年2月沉淀和溶液的分离：捏瘪滴管的橡皮头，轻轻地插入斜持的试管至液面以下，缓缓放松橡皮头，尽量吸出上面清液。沉淀洗涤：加少量洗涤液于沉淀，充分搅拌后，离心分离，吸去上层清液。第12页，课件共20页，创作于2023年2月（5）沉淀完全检验取少量上清液，,滴加沉淀剂，若无明显现象，则说明原沉淀已经沉淀完全，若有沉淀或浑浊出现，则说明未沉淀完全。（6）酸化、碱化操作：酸化要求用弱酸（HAc等）或缓冲溶液。调节pH为4～5左右；碱化要求用弱碱（NH3·H2O等）或缓冲溶液。调节pH为9～10左右；

第13页，课件共20页，创作于2023年2月（7）点滴板的使用（8）实验室中试剂的排列（9）废液杯、废物杯、自来水杯、去离子水杯的放置（10）试管架的正确使用（11）加热时，煤气灯远离试剂架。第14页，课件共20页，创作于2023年2月实验步骤1.H2O2的性质鉴定实验项目实验步骤现象结论，方程式氧化性3%H2O2(酸化后)+KI还原性(0.01mol/L)KMnO4(酸化后)+3%H2O2注意:先用H2SO4酸化，再加入还原剂H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2

↑+3MnSO4+K2SO4+8H2O第15页，课件共20页，创作于2023年2月实验步骤2.H2S2O3及其盐的性质实验项目实验步骤现象结论，方程式不稳定性Na2S2O3+HCl（放置）还原性Na2S2O3+I2+淀粉2Na2S2O3+I2=Na2S4O6

+

2NaINa2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O第16页，课件共20页，创作于2023年2月实验步骤3.亚硝酸及其盐的性质实验步骤现象结论，方程式NaNO2(1mol/L)+H2SO4(1:1)等体积混合，置于冷水中(1)第17页，课件共20页，创作于2023年2月实验步骤(2)实验步骤现象结论，方程式酸性介质KMnO4(0.01mol/L)+NaNO2NaNO2+KI注意用H2SO4酸化2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO↑+K2SO4+Na2SO4+2H2O5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O第18页，课件共20页，创作于2023年2月实验步骤4.Cl-,Br-,I-

混合离子的分离和鉴定未知混合液6－8滴6mol/LHNO3酸化水浴加热，搅拌滴加0.1mol/LAgNO3至沉淀完全溶液弃去？______沉淀NH4NO3洗涤沉淀离心分离后加银氨溶液，搅拌，温热溶液残渣？____6MH