湖南省常德市瑜远中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市瑜远中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略2.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，

③纯碱溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以参考答案：D略3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(

)参考答案：B略4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（

）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者参考答案：A略5.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略6.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烯烃

B．烷烃C．烃

D．有机化合物参考答案：D略7.下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）——加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与碳酸钠溶液反应；B．加热氯化铵分解，碘升华；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．先加过量NaOH分离，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁．【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B．加热氯化铵分解，碘升华，则加热不能分离，应选萃取法，故B错误；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；D．先加过量NaOH分离MgCl2、A1C13，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁，则试剂、方法均合理，故D正确；故选D．8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A．维生素CB．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰参考答案：D略9.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。10.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．淀粉溶液和食盐溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇参考答案：B略11.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

参考答案：略12.关于化学键的说法不正确的是：A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.氢键不是化学键 D.非极性键不是化学键参考答案：D【分析】化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。13.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生

(

)A.氯气

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氢参考答案：B略14.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B.纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C.澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D.稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：B【详解】A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H＋会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B．纯碱溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C．澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C错误；D．稀硫酸溶液中H＋与HCO3－会发生反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。答案选B。15.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。(2)B装置的作用是___________________________________________。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________。(5)C装置的作用是_____________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收尾气，防止氯气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

。参考答案：该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；

盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[来源:

]②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

[来源:

](4)实验结论：

参考答案：略19.回答下列问题⑴有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

⑵胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；⑶用高锰酸钾氧化密度为1.19g/c