山西省忻州市秦城中学高二化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市秦城中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

的分子结构如图，则该分子含有的官能团为（

）

A、碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B、苯环、羟基、羰基、羧基

C、羟基、羰基、羧基、酯基

D、碳碳双键、苯环、羟基、羰基

参考答案：A略3.下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（）A．②③⑤

B．仅②③

C．仅①

D．①③④参考答案：C略4.下列说法中不正确的是

(

)A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B6.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A.35

B.30

C.64

D.58参考答案：C7.在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3?H2O+H+=NH4++H2O，3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故图象C符合；故选：C．8.有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合而成的是A．①⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②④参考答案：B试题分析：①的单体式苯乙烯；②的单体式2—氯—1，3丁二烯；③的单体是苯酚和甲醛；④的单体式乙烯和丙烯；⑤的单体式对苯二甲酸和乙二醇。故答案B。9.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为(

)A、C30H60

B、C30H56

C、C30H52

D、C30H50参考答案：D略10.丁香油酚的结构简式为，据此结构分析，下列说法正确的是A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应

B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C．不能与金属镁反应放出H2

D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体参考答案：B11.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键②离子键③分子间的作用力正确的顺序是

A．①②②③

B。②①②③

C．②③②①

D。①①②③参考答案：B12.（1）根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应

自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

。③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。参考答案：(1)①减小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略13.参考答案：A略14.下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀

B.食物变质

C.金属冶炼

D.塑料老化参考答案：A15.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是

A单晶一般都有各向异性

B晶体有固定的熔点

C所有晶体都有一定的规整外形

D多晶一般不表现各向异性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为VmL。请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；

A．带刻度的烧杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是

；（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

。参考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2

（1分）碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）

反应起止时间（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有关物质的熔沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190(2.5×105Pa)沸点（℃）360029801412177.8

请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_________________________________。（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化

②挥发

③升华参考答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。（2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。（3）③18.随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。天然蛋白质在人体内水解的最终产物是。

(2)淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为

。参考答案：(1)α-氨基酸(2)淀粉、蛋白质解析：天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。19.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．（1）推断B在元素周期表中的位置：第

周期，第

族．（2）写出F的电子排布式：

．（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：

、

、

．参考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，根据分析可知，A为H、B为C元素、C为