2022-2023学年湖南省常德市柏枝中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市柏枝中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C解：A、裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；B、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选C．2.下列说法错误是石油分馏产品乙烯．A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷参考答案：D【详解】石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误；故合理选项是D。3.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．5.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋

C．I2>Cl2>Fe3＋

D．Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D略6.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为

。参考答案：略7.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（

）A.用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：AA.用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，主要是防止试剂相互污染，A正确；B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，与安全因素有关系，B错误；C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂与液体溅出伤人，与安全因素有关系，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止可燃性气体爆炸，D错误，答案选A。点睛：了解各种操作的注意事项，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。8.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(

)A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略9.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是

(

)A.甲的物质的量等于乙的物质的量

B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大

D.乙的密度比甲的密度大参考答案：A【分析】在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，甲、乙两种气体的物质的量相等；根据ρ=m/V知，甲气体的质量大于乙的质量，所以两容器内气体的密度：甲大于乙，根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；【详解】A、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故A正确；B、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故B错误；C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误；

D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因为在体积相同的容器内，甲的质量大于乙，所以气体密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，此题的解析应用了该定律。10.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A.在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。11.下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质参考答案：D略12.下列叙述正确的是A.

常温常压下，4.6

gNO2气体约含有1.81×1023

个原子B.

标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4

LC.

标准状况下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子数为NAD.

标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA参考答案：AA、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。13.反应A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/（L·min） B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min） D.3mol/（L·min）参考答案：【答案】C【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B?3C1

2v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C为合理选项。

14.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是

()①澄清石灰水＋稀HCl②稀HNO3＋Cu(OH)2

③Ba(OH)2溶液＋稀HCl④醋酸＋NaOH⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液⑥盐酸＋氨水A．只有①③

B．除②④⑥

C．只有②⑤

D．除④参考答案：A略15.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（

）A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是

mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。(从下列中选用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)写出第⑤步实验的具体操作过程

。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：

；②溶解过后立即转移溶液：

；

③定容时仰视刻度线：

；(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为

;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为

.参考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最

低处与刻度线相切为止

(3)①

无影响

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为

色，得到的是

。用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通

直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

，这表明Fe(OH)3胶粒带

，这种现象称为

。参考答案：红褐；

Fe(OH)3胶体；

逐渐变深

；正电荷；电泳18.(6分)如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述