福建省龙岩市南安第二中学2022年高二化学联考试卷含解析

福建省龙岩市南安第二中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略2.．下列有关金属键的叙述不正确的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程参考答案：D3.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸

()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的数目为

A．1个

B．2个 C．4个 D．6个参考答案：C4.在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的物质的量浓度增加⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。5.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应参考答案：D略7.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（

）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③参考答案：A略8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D考点：判断简单分子或离子的构型．.专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．9.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略10.室温下，有2种溶液①0.01mol

L－1NH3·H2O②0.01mol

L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体

D．升高温度

参考答案：C略11.同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②

B．①＜②

C．①＝②

D．不能确定参考答案：C略12.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）。①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略13.下列物质属于电解质的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．C2H5OH参考答案：C略14.下列物质的主要成分是镁盐的是（）A.冰晶石

B.重晶石

C.光卤石

D.明矾参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方程式：

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.（3）单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________参考答案：（1）8mol

（2）HS－＋OH－=S2－＋H2O（3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）;△H=－（a－2b）kJ/mol（其他合理答案也可）（4）AB（5）Al－3e－＋4OH－→AlO2－＋2H2O略18.某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。请回答下列问题：(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。(2)物质A可使用下列物质中的

。A.KMnO4

B.O2

C.H2O2

D.Cl2(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

参考答案：19.（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为