广西壮族自治区桂林市灵川中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析VIP

广西壮族自治区桂林市灵川中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（

）

实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积参考答案：A略2.菲的结构简式可表示为

若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种

B、5种

C、10种

D、14种参考答案：B略3.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1

B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根据电荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物质的量之比为1︰2，符合答案的只有B。

5.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，转移的电子数为6.02×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-参考答案：D6.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强

B、该晶体中一定含有SCN－C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略9.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－→4OH－

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略12.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．1molO2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B．标准状况下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子数均为NAC．18gNH4+中所含的电子数为10NAD．1molFe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C14.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（

）A.原子半径：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈碱性C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，选项A不正确；B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

15.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤

②加入足量的CaCl2溶液

③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng

④称取mg样品溶于适量蒸馏水

⑤洗涤沉淀2—3次。该同学正确的操作步骤为

（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：①广口瓶中盛放的溶液是

。②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是

。（3）丙同学准确称取wg固体混合物放入锥形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2mL。请回答下列问题：①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定时选择

作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为

。③混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）

②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）

③（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

?H<0

（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

?H<0

（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=

mol，NO的转化率α1=

。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2

（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是

。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为

。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L￣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d..向溶液B中加适量NaOH参考答案：（1）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度

（3）c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；b、c

18.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的顺序依次为

▲

、冷却结晶、

▲

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

▲

。（5）测定绿矾产品