四川省南充市花罐中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省南充市花罐中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为3aNA/14参考答案：BD2.光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为A．取代反应

B．加成反应C．消去反应

D．氧化反应参考答案：A从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。3.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

（

）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略4.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②参考答案：A略5.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．

分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应．解答：解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，且在酸性条件下MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+、CO32﹣之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．6.25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－参考答案：D7.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A．是一种淡黄色固体

B．能与水反应放出臭氧C．Na在空气中点燃可制得Na2O2

D．能用来漂白物质、作供氧剂等参考答案：B略8.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)

R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是（

）A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、容器内的压强不再变化参考答案：C略9.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是A.右边电极上生成物质的物质的量：①＝②ks5uB.相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②

C.溶液的pH变化：①减小，②增大

D.电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋参考答案：B略10.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：B略11.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题．解答：解：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大．12.医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纤维素参考答案：A13.下列说法不正确的是(

)

A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同参考答案：C14.某高聚物结构简式，则其单体不可能为（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D 15.下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）Ａ溶液呈碱性的原因是

▲

。（写出有关离子方程式）

（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度

▲

倍。（3）将0.1mol·L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol·L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

▲

。参考答案：（1）CO+H2OHCO+OH-

（2）106（3）

c（Na+）>c（HCO3－）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】

I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是

。

II.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp)难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是调整pH值到

(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是

。

⑸电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为

。参考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之间

作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因为pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8略18.（8分）根据图示回答。已知D、E的水溶液酸碱性相反，D、E可化合得F。(1)写出下列物质的化学式：B

、D

。(2)F溶液与KOH溶液加热时反应的化学方程式

。(3)C+H2O反应的方程式

。参考答案：(1)NO

、

HNO3