安徽省淮南市八公山第一中学高一化学测试题含解析VIP

安徽省淮南市八公山第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（

）A、都只由C、H、O三种元素组成

B、都是食物中的基本营养物质C、都能发生水解反应

D、都能发生银镜反应参考答案：B略2.关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略4.下列化学用语中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的电子式为：C.氟离子的结构示意图： D.乙酸分子的比例模型：参考答案：A【详解】A.葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B.HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为：，C项正确；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3NA参考答案：DA.一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。

6.某学生用如图所示装置对化学反应：2X＋Y＝2Z

进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A．仅②

B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③参考答案：A略7.下图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL参考答案：B【分析】量筒的刻度从上到下逐渐增大，量筒读数读到0.1mL。【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大，根据所示图，液体凹液面最低处在4.3处，即所盛液体体积为4.3mL，故选项B正确。8.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（

）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：D略9.(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，b电极反应式为______________，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___________________________。当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。参考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)负极

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断；（2）根据电子的移动方向判断正负极，进而书写电极反应式。【详解】（1）①根据装置图可知a电极通入二氧化硫，二氧化硫发生失去电子氧化反应，氧气在正极通入，因此上述生产硫酸的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧气，是正极，氧气在酸性条件下得电子产生水，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H+向b电极区域运动；②A.原电池反应的过程中一定有电子发生转移，选项A错误；B.原申池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，例如燃料电池等，选项B错误；C.原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池中锌电极参加反应，选项C错误；D.原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，选项D正确；答案选D；（2）根据装置图可知电子从c电极流出，则c电极是负极，电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在负极发生失去电子的氧化反应转化为二氧化碳，则c电极反应方程式为CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；负极反应式为CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，当转移1mol电子时，左侧质量减轻×12g=2g，还要有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，右侧质量增加32g×=8g，加上转移过来的1gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为8g+1g+2g+1g=12g。

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取1.6gCuSO4固体B.常温常压下，1molO3气体体积约为22.4LC.浓度为1mol·L?1的盐酸所含氯化氢分子的数目为NAD.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：D【分析】A.根据m=cVM进行计算。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。D.Fe与足量Cl2反应生成氯化铁。【详解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，1molO3气体体积大于22.4L，B错误。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。D.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应，生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，D正确。11.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（

）

A.饱和溶液

B.饱和溶液C.饱和溶液

D.水参考答案：B略13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2参考答案：C13.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。14.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的质量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3参考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故A错误；B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；C．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D．单位时间每增加1molN2，同时增加2mol

NH3，即同时也减少2mol

NH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。15.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。其正确的操作顺序为______________

。参考答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则反应中每生成3.6克H2O时转移的电子数目为

(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为

，此时，当反应中生成C、D混合气1344ml(标准状况)，消耗A的质量为

克（3）若A是黑色固体，C为有色的气体单质，则A与B反应的化学方程式为

参考答案：（1）1.204×1023或0.2NA

(2)H2SO4

0.24

（3）MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O(不写反应条件、未注明浓盐酸或未配平，均不得分)18.下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）__________；利用盐酸的弱还原性的是_______；仅利用盐酸的酸性的是

_____。

（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑

（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O

（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑参考答案：略19.按要求回答下列各小题：(1)对于反应：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合价为_____；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为_____mol。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和发生氧化过程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则参加反应