安徽省蚌埠市美佛儿国际学校2022-2023学年高三化学联考试题含解析

安徽省蚌埠市美佛儿国际学校2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.无法确定参考答案：A略2.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等3.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤

B．①④⑤C．③④⑤

D．④参考答案：D略4.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：D略5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl比H2S稳定

B．Cl2能与H2S反应生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略6.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4

B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2参考答案：C略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

参考答案：B【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．【解答】解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、X为AlCl3，W为NaOH，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，D不选.故选B．【点评】本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等．8.下列叙法不正确的是

（

）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

(

)编号实验操作实验目的或结论A在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋C将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2参考答案：D略10.下列电池工作时，O2在正极放电的是

A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池参考答案：B11.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH>C3H7SH

B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH

D．还原性：C2H5SH>C2H5OH参考答案：CD略12.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B． 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C． 石英只能用于生产光导纤维D． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅．专题： 化学应用．分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：B．点评： 本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．13.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：B略14.（2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D

略15.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。(1)如果用图1装置进行实验：①装置A中反应的化学方程式_____________________________________________

。②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。A．品红溶液

B．稀盐酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是

。②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是

。③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：a)氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b)硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：（1）负

（1分）

CuSO4

（1分）（2）①还原剂

（2分）

②调节溶液的pH至8—9之间

（2分）(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2分）②HCO3-（2分）③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（2分）

④K=（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等。

(1)氧化镁的电子式为________。

(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：____________________。

(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量，其流程如下：已知：I卤块主要成分为，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。1

加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反

应的离子方程式：

________________________________________.参考答案：（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）（4）①沉淀SO（或除去SO）（1分）②H2O2（1分）③ClO+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)略18.(8分)某有机物的球棍模型如下图所示

(1)请写出该物质的分子式

(2)该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系是A>B)1molA分别与、反应，所用、物质的量的最大值之比是

(3)B可以用以下方法制得：其中W能发生银镜反应。则Ⅰ属于

反应(填反应类型