河南省安阳市内黄县第三中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

河南省安阳市内黄县第三中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（

）参考答案：C2.下列关于晶体的说法一定正确的是A

分子晶体中都存在共价键B

CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D

金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略4.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是

A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液

D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1科网参考答案：D略5.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略6.在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+浓度

D．醋酸的物质的量参考答案：B略7.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③C．①②④D．①③④参考答案：C略8.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：9.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.小苏打—NaHCO3

B.铁红—Fe3O4C.熟石灰—CaO

D.明矾—CuSO4·5H2O参考答案：AA、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO4·5H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，则D错误。本题正确答案为A。10.可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（

）mol·(L·min)－1A．0.05

B.0.2

C.0.1

D.0.4参考答案：A略11.下列说法正确的是

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀

C.钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主

D.氯碱工业中，阳极发生的反应为：

参考答案：C略12.已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则同分异构体的数目有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：D13.下列能用H++OH﹣=H2O表示的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应

D．盐酸与氢氧化铁反应参考答案：B试题分析：H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B选；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不选；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不选；故选B．14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验出现浑浊的先后顺序是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）①10100.1500.05②10100.05100.1③30100.05100.1A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．①③②参考答案：A15.有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_______________________A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。E.转移时有少量液体溅出_________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液

220FeCl3溶液

320MnO2

420无

试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时

对H2O2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是____________________________________________。参考答案：（1）温度（2）①反应产生气泡的快慢，排除阴离子的干扰。②测定一定时间内产生的气体(或测定产生一定体积的气体所需的时间)。略18.（7分）50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是

；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、“不相等”)，所求中和热

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

；参考答案：（1）保温防止热量损失。

（2）偏小

（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol略19.如图为原电池装置，则正极材料是

，负极反应式是

．原电池反应的离子方程式是

．参考答案：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为铜，电解质为Cu