2022年四川省宜宾市初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省宜宾市初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子中属于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O参考答案：A略2.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（

）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状

参考答案：C略4.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()。A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：A解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。5.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。6.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOHC.CH2=CH—COOC2H5 D.CH2=CH—COOH参考答案：D7.下列物质含氢原子数目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4参考答案：C略8.决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应物本身的性质 B.催化剂C.温度和压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度参考答案：A【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。9.棉花和羊毛都具有的特点是()A．主要成分都是纤维素B．灼烧后都有烧焦羽毛的气味C．燃烧产物都只有二氧化碳和水D．在一定条件下都能发生水解参考答案：D解析棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。10.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B11.有关如图所示装置的叙述正确的是A.溶液中Na+向Fe极移动B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?===4OH?C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?===Fe2+D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参考答案：BA.铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B.该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正确；C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。12.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸

B．硫酸

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：B13.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。14.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：B【详解】A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。

15.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是(

)A.CaO

B.Na2O2

C.KF

D.NaHCO3参考答案：BA.CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，A错误；B.Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1:2，B正确；C.KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，C错误；D.NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1:1，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称

参考答案：略18.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．参考答案：O2＞I2＞S19.(1)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:①硫酸可用作气体干燥剂___________；②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白___________；

③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生___________；⑤浓硫酸与FeO反应____________；⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸___________。(2)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:_____________________。参考答案：(1)C

C

BD

DE

BE

E

(2)3ClO2-+4NO+4OH-

=3Cl-

+4NO3-+2H2O

SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32－＋H2O分析：（1）依据硫酸的性质有：高沸点、强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，再结合相关物质的性质分析解答；（2）①根据电子得失守恒配平；②氨水过量生成亚硫酸铵。详解：（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作气体干燥剂，答案选C；②胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，答案选C；③硫酸显酸性，而浓硫酸又具有脱水性，因此浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD；④浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，又因为浓硫酸还具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，答案选DE；⑤浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、SO2和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；⑥浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，所以可用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸，答案选E；（2）①反应中氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子。氯元素