河南省新乡市天润中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市天润中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．水力发电是将重力势能转化为电能的过程；C．16O到18O的转变，为核变化；D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故B错误；C．16O到18O的转变，为核变化，不属于化学变化，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．2.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A3.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氢气)D．苯中的甲苯(溴水)参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA

D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略5.为了除去下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B考点：电解质与非电解质．

分析：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；D．氯化氢在熔融状态下不能电离．解答：解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；故选：B．点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．6.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A.碳酸钠和碳酸氢钠

B.四氯化碳和水

C.乙醇和水

D.氯化钠和硝酸钾参考答案：C7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：BA和它们都不反应。D只能鉴别氯化铁。氨水只能鉴别氯化铁和氯化亚铁。氢氧化钠和氯化钠不反应，和氯化亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，迅速转化生成氢氧化铁红褐色沉淀。和氯化铁直接生成氢氧化铁红褐色沉淀，和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量时，有又溶解氢氧化铝。和氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，所以正确的答案是B。8.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.离子键

B.离子键与共价键

C.极性共价键

D.非极性共价键参考答案：C水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种极性共价键，故选C。9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略10.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发参考答案：C【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。11.某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（

）A．此混合物中至少由两种物质组成

B．此混合物一定由三种物质组成C．此混合物一定由两种物质组成

D．此混合物中一定含有氧化钠（）参考答案：A略12.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（

）A.碘水

B.氯化铁溶液

C.溴化钠溶液

D.二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。13.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略14.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A.弱电解质

B.强电解质C.非电解质

D.不能确定其类型参考答案：C试题分析：化合物水溶液不导电，肯定不是离子化合物，是非电解质，选C。15.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给

出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号

试管I中的试剂

有机层厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L浓硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、盐酸1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

实验序号

催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择

性/%

转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列说法正确的是_______

(填编号)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂参考答案：(1)用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中

(2)①饱和碳酸钠溶液

降低酯的溶解度，

除去未反应的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，设计方案为：用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中；(2)①试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反应的乙酸和乙醇；②②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol·L-1浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为3.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A；③本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol/LH2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少乙醛的排放，则减少“工业三废”的排放，选项A正确；B.温度越高反应速率越快，但乙醛易挥发温度太高不利于转化率的提高，选项B错误；C.由表中数据可知用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜，此条件下选择性和转化率都很高，选项C正确；D.催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率，选项D错误；E.由表中数据可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂，选项E正确。答案选ACE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是

。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）

。参考答案：（8分）（1）EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2分，其他合理答案给分）（2）AC（2分）（3）降低温度（2分，其他合理答案给分）略18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。参考答案：(