河南省新乡市南寨中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省新乡市南寨中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大2.下列图示与文字内容不吻合的是A.闻氯气的气味

B.布条褪色C.盛装液氯容器的标签

D.证明氯气能与NaOH溶液反应参考答案：B3.北京奥运会开幕式李宁点燃的奥运主火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（

）

A、火炬燃烧时化学能只转化为热能

B、所有的燃烧反应都会释放热量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能

量

D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A略4.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。5.下列能级的能量大小比较，正确的是

A．E(4s)>E(3d)

B．E(6p)>E(5f)

C．E(6s)<E(5p)

D．E(4d)<E(5p)参考答案：D6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成银耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略7.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）3参考答案：C8.起固氮作用的化学反应的是A．工业上用氮气和氢气合成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略9.用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是A．阳极上产生氢气

B．阴极附近溶液呈红色C．阴极上产生氯气

D．溶液中的阳离子向阳极移动参考答案：B10.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略11.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2参考答案：B12.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略13.符合H++OH-＝H2O这一离子方程式的是

A、氢氧化铁和硫酸

B、碳酸钠溶液与盐酸C、氢氧化铜与硝酸

D、氢氧化钠和盐酸参考答案：D略14.某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应

②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③

C．②③ D．③参考答案：A15.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质暈的FeCO3固体置于

中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。参考答案：(1)坩埚

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氢氧化钠

过滤【分析】（1）灼烧固体一般用坩埚；（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则Ⅰ中横线处所需的化学仪器为坩埚。（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。【点睛】本题是一道关于金属铁以及化合物的制备、性质的实验方案设计题，要求学生具有分析和解决问题的能力，亚铁离子的检验是解答的难点和易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液

②滴加稀硫酸无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl写出③和④中反应的离子方程式：③__________________

；④___________________

。参考答案：实验操作实验现象结论

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出现白色沉淀

（每格2分）③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（每式2分）略18.利用氧化还原反应原理配平⑴

NH3+

Cl2

N2+

NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中

元素被氧化，

是还原产物，该反应中体现硫酸的

性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）

L。

参考答案：略19.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多