2022年浙江省温州市文成中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省温州市文成中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应．解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际．3.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B4.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略5.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2

B.PC15

C.BF3

D.HC1O

参考答案：A略7.关于Cl﹣的说法正确的是（）A．Cl﹣呈黄绿色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是稳定结构参考答案：D考点：分子、原子、离子．分析：氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性．解答：解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误；B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误；D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评：本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大．8.下列有关叙述或离子方程式正确的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA参考答案：D解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。9.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略10.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略11.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略13.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO32-═HCO3-参考答案：DA．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确；故选D。14.关于元素周期表的说法正确的是(

)A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C略15.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、⑥摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第⑤步实验的操作是________________________________。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.量取浓硫酸时仰视读数_________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mL；B（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（3）A.偏大B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸馏水

B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：(1)2～3min该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快4～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB解析：(2)2～3min内，产生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。18.（12分）学习小组探究中和反应。I

取20mLlmol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液II

向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III

另取20mLlmol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mLⅣ

蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲V

将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多

（1）I中实验现象及结论是

。

（2）II中反应的离子方程式是

，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是

。

（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是

。

（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是

，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是

。参考答案：（1）现象及结论是溶液变红，溶液为碱性。

（2）离子方程式是H+＋OH-=H2O

H2SO4的物质的量浓度是

1mol/L

。

（3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L

（4）离子方程式是H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，体积是200mL略19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（用相应的元素符号或化学式回答问题。）A

BCD

E

F

G

(1)写出一种由上述两种元素组成的共价化合物的电子式：

。(2)B和G的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是

（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

。(3)将E和F的单质用导线相连后插入稀硫酸溶液中，此装置可将

能转变为

能，其中正极的电极反应式为：

。若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液，则负极反应式为：

；此时总反应的离子方程式为：