福建省宁德市屏南第一中学高三化学期末试卷含解析

福建省宁德市屏南第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中可能是含有的物质是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS参考答案：AC略2.已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）①

1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应②

1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应③

1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2④

该有机物在空气中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：答案：D3.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。4.

参考答案：C5.已知：．某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮

B.钠

C.硫酸镁

D.二氧化硅参考答案：B略7.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑参考答案：D8.（2004·广东卷）8.下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略9.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．Cs显+3价，I、Cl均显﹣1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显﹣1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化学式判断化合价．.专题：卤族元素．分析：A．Cs在化合物中为+1价；B．Cl的非金属性比I的强；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应；D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高．解答：解：A．Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为﹣1价，故A错误；B．Cl的非金属性比I的强，则Cl为﹣1价，I为+1价，故B错误；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；故选D．点评：本题以碱金属的多卤化物为载体考查化合价及氧化还原反应，明确化合物中元素的化合价及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略11.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是

（

）

A．加快化石燃料的开采与使用

B．研发易降解的生物农药

C．推广使用节能环保材料

D．应用高效洁净的能源转换技术参考答案：A略13.下列说法不正确的是 （

）

A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得

B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O参考答案：D略15.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是A.X为电源负极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mole-参考答案：B分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。详解：根据上述分析可知，Y为负极，X为正极。A．Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，故A错误；B．若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；C．若有1molNO3-被还原，根据阴极电极反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，可知转移电子5mol，则有5molH+通过质子膜迁移至阴板区，故C错误；D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为+4价，理论上电极上流出=4e-×6=24mole-，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C12的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

回答下列问题：

(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________。③装置F的作用是_________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称)。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]已知:RX＋MgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代号），E的结构简式是

。（2）C→E的反应类型是

，F→G的反应类型是

。（3）写出I→J化学反应方程式：。（4）A的同分异构体共有______种（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式，其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:。

参考答案：（1）F

(2)加成反应

消去反应（3）

(4)3

(5)

略18.

参考答案：

19.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条

件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是___________。学科

网(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是___________。

(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是___________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是