2017-2018年江苏大市化学模拟考试试题分类

2017

、碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为

1[Mga（C10）b（0H）c•xHaO]

确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足

量乙酸酸化，用0.8000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2s2。3”+12=21

2消耗。

+S4O6'）.25.OOinL

②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%电。2溶液处理至不

再产生气泡（见。2被C1CT氧化为Ch），稀释至1000mL«移取25.00mL溶液至锥形瓶中，

在一定条件下用0.020OOmol/LEDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Mg?*（离子方程式

为Mg2++H2Y2.=MgY2*2H+）,消耗25.00mL

（1）步骤①中需要用到的指示剂是。

（2）步骤②中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg?+物质的量将

一（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。

2、纳米材料镁粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

步骤I：取0.2moH?的硝酸银溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤H：向所得滤液中滴加的NaHCCh溶液使Ni?+完全沉淀，生成

xNiC03-yNi（0H）2-zH20o

步骤m：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤IV：加入稍过量的肿溶液（N2H4・出0）,使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，

再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe'+（使其浓度＜106mol-L1）,需调节溶液pH的范围为______。

1539

（Ksp[Ni（OH）2]=2xl0,/Csp[Fe（OH）3]=lxlO_）

⑵当x:y:z=l:l:l时，写出步骤II中产生沉淀的离子方程式：。

⑶步骤IV中采用95%的乙醇浸泡的目的是。

⑷为测定xNiCO3-yNi（OH）2-zH2。的组成，进行如下实验：

①准确称取7.54g样品与过量的肿溶液（N2H4引2。）充分反应，共收集到1.12LN2和

CO2混合气体（己换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5go

通过计算确定xNiCO3，Ni（OH）2-zH2。的化学式（写出计算过程）。

3、碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

测定

S,C

含量

⑴钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、。两

种元素的质量比为21：8,则该固体产物的化学式为o

⑵检验钢样灼烧生成气体中的C02,需要的试剂是(填字母)。

a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓hS。4

⑶取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的%。2溶液充分吸

收,再用0.1000

mol«LxNaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在

足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如下图)，键石灰

增重0.614g。

①用1%%。2溶液吸收SO?,发生反应的离子方程式为。

②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。

③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是(填字母)

型管中生成的亚硫酸盐吸收了

a.U02

碱石灰吸收了空气中的

b.CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

4、氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。

(1)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.3X10-33。实验室利用AMS。。溶液与氨水反应制备A1(OH)3

若使反应后的溶液中C(A13")<1.3X106mol•L-1,应控制溶液pH。

(2)A1(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：

⑶胃舒平药片中含有A1(OH)3和三硅酸镁(MgzSisOg•540)等。通过下列实验测定药

片中A1(OH)3含量。

已知：测定过程中，EDTA与Ap+、Mg2+、Zi?+均按物质的量1：1反应，发生反应的

pH如下表所示：

金属离子Al3+Zn2'Mg2+

与EDTA反应的pH45〜69.5〜10

步骤一：准确称取0.7425gZn(NC>3)2这代。，用蒸储水溶解，定容成250mLZn(NC)3)2

标准溶液；另配制EDTA溶液250mL,取25.00mLEDTA溶液，调pH为5〜6并加入指示

剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

Zn(NO3)2Zn(NO3)250.00mL

步骤二：取10片(0.45g/片一)胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和

蒸储水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A。

步骤三:移取5.00mL溶液A,调pH=4,准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL,

煮沸，充分反应后，调pH为5〜6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn(NCh)2标准溶液滴

定过量的至终点，消耗标准溶液。

EDTAZn(NO3)220.00mL

①计算每片胃舒平中A1(OH)3的质量。

②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中A1(OH)3的质量(填“偏

大”、“偏小”或“不变”)。

5、IC1是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4。(2,不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用IC1

间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤1.制备ICI：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃,在不断搅拌

下逐滴加入计量的NaCICh溶液，分离提纯后得纯净的ICE

步骤2.配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。

步骤3.测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶)，加入

20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL,充分摇匀，塞紧瓶

塞置暗处约30min(R|CH=CHR2+IC1->R|CHI-CHCIR2)。继续加入10mL20%KI

溶液(KI+ICl=KCl+k)、100mL蒸储水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol[TNa2s2O3

溶液滴定(b+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4O6)，滴定到终点时消耗Na2s2O3溶液24.00mL。

(1)步骤1温度不宜超过50℃,其原因是—；制备I。反应的化学方程式为—。

(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要—(填仪器

名称)。

(3)油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位

g/100g油脂)，根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。

6、硫酸局制Ce(SCU)2］是一种常用的强氧化剂。

(1)WCe(SO4)2•4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热，样品的固体残留率

，固体样品的剩余质量.国.汩由小亦,一“六团由一

L昌X100%)随温度的变化如右图所不。

固体样品的起始质量

0200400600800

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为(填字母)

A.Ce(SC)4)2B.Ce2(SC)4)3C.CeOSC)4

3

(2)将一定质量的Ce(SO4)2-4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm的

硫酸中，

再用水定容至1000mL,所得溶液中c(H+)=mol/L

(3)利用Ce(S(%)2标准溶液测定FeC2O4•2H2O(摩尔质量为180g/mol)和

Fe(C2O4)3•4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4-2H2O含量的方法如

下：

步骤1：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的

Ce(SCU)2溶液。物质转化关系如下：&

步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，滴加

指示剂，用O.OlOOOmol/LFeSCU标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSCU标准溶液

20.00mLC

计算固体混合物中FeC2O4-2H2。的质量分数，写出计算过程。

7、肿是一种强还原剂，用NaCIO与N内反应可用于生产肿（N2H♦，其反应的化学方程式为：

NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2Oo

⑴生产质量分数为的胧溶液最少需要（标准状况）

1000g25.6%LNH3»

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肿的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯

酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaCIO溶液试样，加入过量%。2，将次氯酸

钠完全还原（。。3一在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热

煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性,再加入0.1000mo「L」硫酸亚铁标准溶液30.00mL,

充分反应后，用0.01000moM?酸性Ger2。溶液滴定至终点（5252-被还原为Cr3+）,

消耗该溶液20.00mLo

①用出。2与次氯酸钠反应的离子方程式为。

②实验中加热煮沸的目的是。

③计算样品中NaCICh的含量（以g[i表示），写出计算过程。

8、氯碱工业所用的食盐水中Na2sO’的浓度不能超过5.00g1L工业上测定食盐水中

Na2so4浓度的实验步骤如下：

步骤1：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入

足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3\+与三乙醇胺形成配离子而不与

EDTA（Na2H2丫）反应，再加蒸储水配成100.00mL溶液A；

步骤H：准确量取20.00mL溶液A,加入0.0600mol17的BaCk溶液20.00mL,充

分振荡，用锚黑T作指示剂，用0.0500mol・LI的EDTA标准溶液滴定其中的Ba?+（离子方

程式为Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+）,消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL。再重复以上

操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL。

（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g-mL该浓盐酸的物质的量浓度为

。已知：室温下,Ksp（BaSO4）=1.0X10-%若食盐水中SO/沉淀完全（浓度小于1X10

-6mol•L'）,则溶液中c（Ba?+）至少为。

（2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是o

（3）通过计算确定原食盐水中Na2s04的浓度（用g-L1表示）（写出计算过程）。

II

9、过氧乙酸(CHj-C-O^OH)常用作纺织品漂白剂。

(1)乙醛能与。2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有1L2LO2(标准状况下)参加反

应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸go

(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：

取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶

液调节溶液为弱碱性，用NasAsCh标准液滴定至终点.

AS33-

已知：CH3COOOH———*|2°>ASO4

①「将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为。

②加入过量KI溶液的作用为—(填字母)。

A.使污水中的过氧乙酸充分反应

B.过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化

C.过量的「与生成的12反应生成卜一，防止L升华

③取污水水样100.00mL,按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol【T

NasAsCh标准溶液8.50mL。计算污水中过氧乙酸的含量(用mg.l/i表示)，写出计

算过程。

10、倍的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrOT的废水要经化学处理，使其浓度

降至5.0x107moi17以下才能排放。

(1)含CrOT的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：先加入可溶性钢盐生成BaCrC)4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2xl0,，再加入可溶

性硫酸盐处理多余的Ba2+«为使废水处理后CrO厂浓度达到国家排放标准，则加入可溶性根

盐后的废水中应使Ba?+的浓度不小于mol-L

②还原法：CrO：转化*口2。7,还原，Cr“沉淀〉Cr(OH)3。

若1L废水中含锅元素的质量为28.6g,酸化时CrO7有10/11转化为C^O厂。CrO：转

化为CnO丁的离子方程式为；酸化后所得溶液中c(Cr2O5)=o

(2)将KC1和CrCb两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成:

I.取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O?,再配成500.00mL溶液：

II.每次量取25.00mL该溶液,然后用0.4000mol-L^1的(NHOFeCO。标准溶液滴定，

实验数据记录如下：

实验数据

实验序号

(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL

滴定前滴定后

第一次0.3015.31

第二次0.2015.19

另取ag化合物X,配成溶液，加入过量的AgNC）3溶液，可得25.83gAgCl沉淀。通过

计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。

11、一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至

100.00mLo取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.01500mol•L%标准溶液,置于暗

处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液,再用0.01200mol•L-1Na2s2。3标准溶液滴定至终点，

共消耗Na2s2O3标准溶液25.00mL。

己知：①卜在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+l2+3NaOH=C6HnO7Na+2Nal+2H2O

②Na2s2O3与5能发生如下反应：k+2Na2s2C）3=2Nal+Na2sQ6

⑴配制100.00mL0Q1500mol・L-i|2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头

滴管和o

（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是o

⑶滴定终点的现象为»

⑷计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg-mL-1）,

12、化学工业中会产生大带含铭废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

(1)工业常用NaHSO?还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSOs使CrzC^.还

原成为C产，然后加入熟石灰调节废水的pH,使C产完全沉淀。

①写出NaHS03与er?。??-反应的离子方程式:。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4Xl(y3i。若除去废水中C产,使其浓度小于1X10-5moP

L1,此时溶液中的c(H+)<mol-L1

(2)废水中铭元素总浓度的测定方法如下：向一定量含(:上。??一和C产的酸性废水样中

加入足量制心)252。8溶液将C产氧化成Crz。7，煮沸除去过量的网心搂2。8；再加入过量

的KI溶液，02。72-与「完全反应后生成c产和b后，以淀粉为指示剂，用Na2s2。3标准

(NHJ，SQ,r

溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：产-----一*2

CCr2O7--------12

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铭元素总浓度会(选填“偏大”、

“偏小”或“不变”)。

②准确移取含02。72一和C产的酸性废水样100.00mL,按上述方法测定废水样中铭元素

总浓度，消耗0.01000mokI?的Na2s2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铝元素总浓

度(以mg・L"表示)，写出计算过程.

13、镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(0H)c(C03)d•x出0]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一

种不溶于水的新型无机阻燃剂。

⑴将表示成氧化物形式,

MgaAlb(OH)c(CO3)d-xH2O

(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取样品进行灼烧至恒重，生成(已换算成标准状况下)。分

15.050gCO20.560L

析测得残留物中MgO为6.000g,AbO3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐

的化学式。（写出计算过程）

⑶该镁铝碱式碳酸盐可以由、和反应制备，制备的化学方

MgChNaAIO2.NaOHNazC03

程式为。

14、纯净的过氧化钙（CaO2）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水

产品的运输。由Ca（OH）2为原料制取CaOz-8H2。，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

Ca(OH)：H2O2

回答下列问题：

（1）在搅拌过程中生成CaO2・8H2。的化学方程式是0为了

控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是=

（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

已知过氧化钙产品由和组成。为确定该产品的成分，进行如下实验：

（3）CaO2-XH2OCaO

实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

屋得到的在标准状况下体积为。

2（CaO2•XH2O）=2CaO+O2t+2XH2。，O2134.4mL

实验二：另取同一样品1.408g,溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2co3溶液，得到

沉淀1.40g.试计算样品中CaC^xH?。的x值。

15、FeCb可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1moH.heCb溶液的体积为mL,

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe"的试剂是。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为

Fe3++6F-=[FeF「-）,再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处

5min,充分反应后（有Cui沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000molLNa2s2。3

标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系

，+「一52。3?一2-

2+2

如下：Cu------------*1223»S4o6

①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min,会导致测定结果—（填：“偏高”、

“偏低”、“无影响”）o

②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g-L表示），写出计算过程。

16、Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用。铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧

化物，其中部分Fe（川）可被Cr（旧等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工

艺流程如下：

FeSO«7H2O亚蹄空气

H2SO4

含-废水

CrQ?加热洋气枯离心机煨干器--铁辄体

pH7.5~8.5,70C

处理后水排放

（1）Cr（VI）包括Cr（V-和口2。7,我国排放标准是每升废水铭元素含量不超过0.5mg-L-^

2

①转化反应：2CrO4、+2H*=Cr2O7+H2O的平衡常数表达式为K=»

②取某Cr（VI）废水（只含CrCU3）与2.0X10-=。|•『AgNQ溶液等体积混合，有棕红色

12

AgzCrCU沉淀，则原废水中六价铝超标倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0X10]»

（2）铁氧体法处理含。2。72一废水的工艺流程中：

①"反应槽”中发生反应的离子方程式为o

②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是o

（3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含SO:。，经测定55”浓度为2XlO=ol/L。

设计通过向其中加入一定量的FeSO49H2O,搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH,

3+

搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe3+[Fe2+Qe言Crx]O4o（不考虑微量的残留）。

计算100L该废水需加入的FeSO4-7H2O的质量，写出计算过程。

17、PbC>2及2Pbec)3-Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。

①Pb(NC)3)2被氧化为PbO2的离子方程式为。

2++

②Pb(NO3)2溶液中通入H2s发生Pb(aq)+H2S(aq)OPbS⑸+2H(aq),直至平衡,

该反应的平衡常数为作1已知：Ksp(PbS)=3.55x1028；H2s电离常数Kai=1.3xl07,

Ka2=7.1x10-8］。

(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:

产品

2Pbe0.3,Pb(OH)2

(CHKOO)2Pb溶液

①"碳化”时，发生反应的化学方程式为.

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是,

(3)为确定2PbeO3・Pb(OH)2(相对式量：775)的热分解过程，进行如下实验：称取一定

量(2)实验制得的样品放在热重分析仪中，在僦气流中热分解，测得样品的固体残留

率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X100%)随温度的变化如下图所示。

%

、

树

弱

淤

E及

①A-B过程中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为—(填化学式)；C-D过程

中，从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式(写出计算过程)。

18、草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KJCUbGOQmhiHzO样品，测定其组成的方法如下：

IC『含量的测定:称取1.770g样品溶于热的稀H2s。4中，用KMnCU溶液滴定除去C2ot;

将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Ci?+

反应生成Cui沉淀和12，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•LTNa2S2。3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL•测定过程中物质的转化关系如下：

IIK+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03%

III结晶水含量的测定：另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重，称得剩余固体的

质量为1.590go

回答下列问题：

(1)写出Ci?+与「反应的离子方程式：。

(2)用Na2s2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是

(3)K/CUbCCMmpJ“。中,m=(用含。、(的式子表示)。

(4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

19、测定废干电池酸浸液中Mr?+浓度的主要步骤如下：

(1)配制硫酸亚铁的(NH02Fe(SO4)2］溶液：称取3g(NH4)2Fe(SO-4)2溶于稀H2SO4,

……，定容于500mL容量瓶。取20.00mL(NH4)2Fe(SOQ2溶液,经滴定，测得其

浓度为0.02000mo卜L”。容量瓶在使用前需进行的操作是(填序号)。

a.洗涤b.干燥c.检漏

(2)取10.00mL酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸镂［(NHjSzOd溶液将Mr?+完全氧

化为Mn。,，该反应的离子方程式为。

(3)用(1)中配制•的(NH4)2Fe(SOj2溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点，消耗

(NH4)2Fe(SC)4)2溶液20.00mL,此时MnC)4转化为Mn2+„计算原酸浸液中Mr?+的浓

度(用mg-L表示)，写出计算过程。

(4)若(1)中定容时，俯视刻度线，则会使(3)中测得的Mr?+的浓度(填“偏

大”“偏小”或“不变”).

20、以钛铁矿(主要成分：FeTiC>3)和硫酸铉为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流

程如图所示：

(1)生产时需在洗液中加入某种物质A,物质A的化学式o

(2)TiO2+转化为TiC>2反应的离子方程式为，

写出反应①的化学反应方程式。

(3)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成

100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过

滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。

另一份溶液用0Q500moM.iK2Cr2C>7酸性溶液滴定，er?。??-被还原为C产，滴定终点

时消耗GCrzO7溶液的体积为20.00mL»

时,10若要使溶液中一沉淀完全(即该离子浓度

①25"CKsp(BaS04)=l.lxlO,SC^

WlxlO5mol»Lx)o则此时需保持溶液中dBa?*)》mol»L\

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。。

21、硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2so炭粉还原法制备，原理为:

其主要流程如下:

Na2SO4+2C=^=Na2S+2CO2t»

过量碳粉稀碱液

硫化钠晶体

无水芒硝一►烟烧碱浸

气体

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

已知：。所制得的晶体中含有

(2)I2+2S2O；=21+SQ1Na2s-9H2ONa2S2O3-5H2O

等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCCh悬浊液除去Na2s后，过滤，向

滤液中滴入滴淀粉溶液,用1匕溶液滴定至终点，用去溶液。

2〜30.05000mol-L5.00mL12

C.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000moll"的k溶液，并

滴入2〜3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2s2O3溶液滴定多余的b，用去15.00mL0.1000mol.L

TNa2s2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2s的离子方程式为。

②判断步骤c中滴定终点的方法为。

③计算试样中Na2s•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程。

2018

22、高纯硝酸锢［化学式：Sr(NO3)2］用于制造信号灯、光学玻璃等。

I.工业级硝酸锢中常含有硝酸钙、硝酸钢等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸

锢、硝酸钢不溶于浓硝酸。提纯硝酸锢的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锢样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量格酸使Ba?+沉淀，静置后加入肌(N2H°将过量铭酸还原，

调pH至7〜8,过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2〜3,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锯。

(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。

(2)步骤③中朋(N2H0将过量铭酸(CrQO还原Cr3+,同时产生一种无色无味的气体，写

出该反应的离子方程式：。

(3)肿具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解

氧等，除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧，需要肌的质量为。

II.Sr(NC)3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和。2；在500℃时Sr(NC>2)2进一步分解生成

SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NCh)2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO

固体和5.08g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01)。

23、硫酸亚铁镀(NHDaFeKSCMjdHzO又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2>

SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：

空气H2SO4硫铁矿(NH4)2SO4

硫铁矿一莫尔盐

滤渣S、少量硫铁矿

己知：“还原”时，FeS2与H2s。4不反应,Fe3+通过反应I、II被还原,

3+2+2+

反应I如下：FeS2+14Fe+8H2O=15Ee+2SO4+16H

⑴写出“还原”时Fe'+与FeS2发生还原反应H的离子方程式：。实验室检验“还原”

已完全的方法是一，，

⑵“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离离子浓度(mol.L')

子还原前还原后

2-

SO43.203.40

Fe2+0.052.15

请计算反应I、H中被还原的Fe3+的物质的量之比

⑶称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足

量的BaCk溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4

酸性溶液滴定，当MnOj恰好完全被还原为Mn”时，消耗溶液的体积为30.00mL。

试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)。

24、)四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO-PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工

业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbCb)为原料制备Pb3C)4的流程如下：

H,SO4Na2CO3

铅膏一►还原一►PbSO4―►反应一►灼烧一►Pb,O4

NaHSO,

(1)”还原”时的化学方程式为__________________________________________________

-l3-5-1

(2)已知：/Csp[PbCO3]=1.5X10»若使溶液中Pb2+的浓度小于lX10molL,此

时溶液中的c(CO5)>moll，

(3)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g,加入足量的6moi・LTHNC>3充

分溶解，过滤，得到含Pb?+的滤液和PbCb固体。将固体PbCh连同滤纸一并置于另一只锥

形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KL使PbO2充分氧化「，以

淀粉溶液作指示剂,用O.OlOOOmolLNa2s2O3溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：&

+2Na2s2O3=Na2s4。6+2NaI。

①所加KI必须过量，原因是。

②计算试样中PbsCU的质量分数。(写出计算过程)

25、为测定某三价铁配合物(化学式表示为K“[Fe〃(C2O4)JxH2O)的组成，做了如下实验：

步骤称量晶体，配制成溶液。

1：1.9640gK<,[Fe/)(C2O4)e]A-H2O250.00mL

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，力口入1mollTphSOa5.00mL,力口热至U70〜

85℃,用0.01000mol-L-1KMnCU溶液滴定至终点(5C2O『+2MnO；+16H+=1OCC)2t+

2+消耗溶液。

2Mn+8H2O),KM11O448.00mL

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过

滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤继续用溶液滴定步骤所得溶液至终点，消耗

4：0.01000mollTKMnCU3KMnO4

溶液8.00mLo

(1)步骤2中滴定终点的现象是。

(2)步骤3中加入锌粉的目的是。

(3)步骤4中发生反应的离子方程式为。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。

26、硫酸镒锈晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化镒等作原料制取硫酸镭镂晶

体步骤如下：

6moi•「'NaOH溶液6%坨5溶液

,।,r「「

GClj溶液一►制NsCQ(叫)-■化―A|熬沸|一"J冷却液-----PbCrO,

小火加输

(1)实验前，需称量MnO2的质量，这是因为。

(2)”制取MnSOj时,可用C6Hl2。6(葡萄糖)、H2c2O4(草酸)等物质作还原剂。

①用。作还原剂(被氧化为时，发生反应的

C6H126CO2)n(MnO2)/n(C6H12O6)=0

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为。

(3)一种测定硫酸镒镀晶体[设为：(NHJMn'SO』•wh。]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锦镀晶体配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A,加入足量的BaCk溶液得BaSO4(15126g。

③另取25.00mL溶液A,加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置

5min[4NH4*+6HCHO=3H*+6H2O+(CH2)6N4H*滴定时，ImoHChbMH*与ImolH*相当],加入

1~2滴酚献溶液，用O.lOOmol1“NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mr?+不沉淀)，

消耗NaOH溶液22.00mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起

始质量X100%)随温度的变化如右图所示(样品在371C时已完全失去结晶水)。

根据以上实验数据计算确定硫酸镭镀晶体的化学式(写出计算过程)。

%

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温度

27、CUSO4溶液与K2c2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体IK,CU,(C2C)4)1FH2OJ。通过下述实

验确定该晶体的组成：

①称取0.3360g样品，放入锥形瓶，加入40mL2moi17的H2so4,微热使样品溶解，

1

加入30mL水，加热近沸，用0.04000mol-LKMnO4溶液滴定至终点，消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色(使稍过量的MnC>4■完全分解)，冷却后加

入2gKI固体和适量Na2co3，溶液变为棕色并生成白色沉淀(2CR++41=2CuII+I2)»

用0.05000mol-L-1的Na2s2O3溶液滴定(b+2S20r=2「+S4O「),接近终点时加入淀

粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

(1)在步骤①中，将溶液加热近沸的目的是,

滴定反应中的离子方程式为。

(2)通过计算写出蓝色晶体的化学式。

28、黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80〜90%),测定某黄铜中铜的质量分数的步

骤如下：

①准确称取0.1500g黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2s和H2O2的混合液，加

热使试样完全溶解后，再加热