山东省济南市禹州中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省济南市禹州中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋参考答案：DA.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，选项A错误；B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32－+H+═HCO3－，选项B错误；C.向MgCl2溶液中加入一小块钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，选项D正确。答案选D。2.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的盐酸溶液1L

D.标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液参考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物质的量浓度是；C、0.1mol/L的盐酸溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L；D、标准状况下4.48LHCl的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯离子的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物质的量浓度最大的是选项B，答案选B。3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石．【解答】解：A、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D不符合；故选A．4.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是()A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C5.合乎实际并可用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．浓盐酸与MnO2反应制HCl

C．Cl2与石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl参考答案：C6.决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。

7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③参考答案：C【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选：C．9.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

()A．溶液中的阳离子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1参考答案：AB10.下列叙述正确的是(

)

A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等参考答案：B略11.下列过程中，肯定不可逆的是

A.

蛋白质的盐析

B.

蛋白质的变性

C.

油脂的水解

D.

醋酸的电离

参考答案：B略12.溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是()A.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层参考答案：D试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。13.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B略14.下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等参考答案：B15.下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子

B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子

D．32He和42He是两种不同的核素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如下二组实验:[来源:

]（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。[来源:

.Com]设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是

;图二所示实验中需测量的数据是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，R跟I－发生如下的离子反应：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则在R中R元素的化合价为________，R元素原子的最外层电子数是________。参考答案：__+5价______，__7___。略18.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、升华

F、灼热氧化

G、降温结晶

H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；（2）分离植物油和水________；（3）分离酒精和水的混合物：________；（4）从碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。参考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【详解】(1)CaCO3不溶于水，则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：B；(2)植物油和水不互溶，混合会分层，可以选择分液法分离，故答案为：A；(3)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选用萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：C；(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大，可以选用结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案为：G；(6)KC1O3加热分解生成KCl，则加热分解法可除杂，故答案为：H；(7)碘易升华，而NaCl不能，则选择升华法分离，故答