广东省汕头市莲上初级中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省汕头市莲上初级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有几种物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是(

)A、①②③

B、①

C、①⑤

D、④⑤

参考答案：B略2.在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol参考答案：C3.某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8参考答案：C试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。4.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是(

)①3He、4He的化学性质基本相同

②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化

④3He液化是物理变化A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B5.超临界流体（SupercriticalFluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是

A．超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D．超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取参考答案：A略6.下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH—向右移动且溶液呈碱性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使Ph=6参考答案：C略7.下列说法不正确的是A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D8.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物

B、25℃时，它的水溶液PH<7C、它不可能与NaOH溶液反应

D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1参考答案：C略10.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

参考答案：A略11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：B略12.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L参考答案：B略13.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：B14.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略15.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ6mol?L﹣1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．实验Ⅱ15mol?L﹣1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．（1）实验Ⅰ中，铝片作

（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是

．（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．查阅资料：活泼金属与1mol?L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是

．②生成NH4+的电极反应式是

．（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是

．②A中生成NH3的离子方程式是

．（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由

．参考答案：（1）负；2NO+O2=2NO2；（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；（3）取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3﹣还原为NH3，而Mg不能与NaOH；②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3﹣无法被还原．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题；（3）溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子；（4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析；【解答】解：（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：负；2NO+O2=2NO2；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，故答案为：Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；（3）溶液X为1mol?L﹣1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子，①实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色，故答案为：取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色；②生成NH4+的电极反应式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案为：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（4）①碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应，故答案为：Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3﹣还原为NH3，而Mg不能与NaOH；②碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣，故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象，故答案为：因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3﹣无法被还原．【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确不同浓度的硝酸与铝的反应是解答本题的关键，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物A=单质乙+化合物B（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为____________________________。（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为____________________________。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为_____________。（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式_____________。（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应的气体，则该反应的化学方程式为_________。参考答案：(1)2F2+2H2O=4HF+O2（能置换出N2的化学方程式也给分）

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

(5)2Mg+CO22MgO+C试题分析：（1）此反应是置换反应，且单质乙为空气中一种主要成分，因此该反应可能是4NH3＋3O2N2＋6H2O，也可能是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（2）具有铁磁性，应是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）A是红棕色粉末固体，即A为Fe2O3，B具有两性，B可能是Al2O3或Al(OH)3，因此此反应是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）单质乙做光伏电池的原料，即乙为Si，反应是：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）A是温室气体，即A为CO2，甲为金属，甲为Mg，因此反应是2Mg+CO22MgO+C。18.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：略19.[选修5：有机化学基础]（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列问题：（1）化合物A的名称为

；G与I的关系是

。（2）C中所含官能团是

（填名称）。（3）反应②的化学方程式为

，②的反应类型是

；④的反应类型是 （4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为

（有几个写几个）。（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2C=C=