人教版高中化学必修一 3.3用途广泛的金属材料 同步练习3

第三节

用途广泛的金材料基础巩固1．目前世上用量最大、用途最广的合金是)A．铝合C．钢铁

B．铜D．塑钢解析目前世界上用量最大、用途最广的合金是铁合金，即钢铁。答案C2．下列关合金的叙述正确的是()A．大多合金的熔点比它的各成分金属的高B．生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢C．日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金D．青铜是我国使用最早的合金解析合金的熔点比它的各成分金属的熔点低项错误碳量高于钢，B错误；日常生活中使用更多的是合金项错误；铜的化学性质不活泼，易冶炼，青铜是我国最早使用的合金，D项正确。答案D3硅合金(质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A．①③C．③②①

B．①②D．②①③解析合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。答案B4．汞合金目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑汞合金补牙材料中除了水银外还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是)

A．汞合是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性解析

合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金)熔合而成的具有金属特性的物质以A正金一般比各成分金属的强度和硬度都大以正确牙的结果是得到强度较大的固体以汞合金应不是液态其熔点不会比汞的低，C错；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。答案C5．合金是同种金(包括非金)在熔化状态下形成的种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与其他金属形成二元合金的是)物质熔点/沸点/

Fe13

12

Ag2

Au12

W35C．Ag

B．D．W解析合金是金属在熔化状态时相互混合形成的的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点的温度W的熔点高于其他金属的沸点，即W化时其他金属已变成气体而蒸发。答案D6．下列叙正确的是()A．通过理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在任何场合都不可以代替钢解析A项，生成致密的氧化膜是化学变化；，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以在工业上冶炼金属项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在一些场合可代替钢。答案B

7．下列说正确的是()A．所有锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析不锈钢中含有非金属碳A错误；我国流通的硬币材质是合金错误；铝的冶炼方法在十九世纪才被发现，明朝时不可能有大量铝制餐具项错误；合金的机械加工性质一般优于其成分金属，项正确。答案D8．某合金铁的物理性质比较如下：某合金铁

熔点℃21

密度g·cm－3.007.86

硬度(金刚石为7.44.5

导电性银为2.317

其他性质耐腐蚀纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成()A．导线C．炉具

B．窗D．飞机外壳解析从表格中总结合金具有密度小械性能好的特点以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。答案A9．物质的质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔____________________________________；(2)用铝制成的高压铝锅_______________________________________；(3)用铁粉回收照相业废液中的银_________________________________(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

解析将铝锭制成包装用的铝箔，利用铝的延展性用铝制成的高压铝锅，利用铝的导热性(3)铁粉回收照相业废液中的银，利用铁的还原性信业中大量使用的铜丝、金属电缆，利用金属的导电性。答案④

①

(3)③

(4)②10金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______________________．FeO23c．S2

b．NaCld．Al3(2)辉铜(CuS)可发生反应S＋＋5O2H该反应222424的还原剂是_当1molO发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为2________mol。向CuSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。4解析元素化合价升高的物质为还原剂，S素化合价均升高，故S2还原剂，mol发生反应时共得4子，根据得失电子守恒可知还原2剂所失电子的物质的量为4mol；溶液显弱酸性，因此加入镁条时会产生4氢气。答案(1)bdS4H22能力提升11．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定________。黑色物质是_形成这种物质的化学方程式为__________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为_____________________________________________________________________________若质应，子方程式________________充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是_解析铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能

2222与空气中氧气、水及一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可2溶于强酸以将其放入稀酸中稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案铜氧化铜

2Cu＋2CO22Cu＋＋＋HO===Cu(OH)CO稀酸222CuO＋＋===Cu＋＋HO，CuCO＋===2Cu＋＋↑＋O红2222(2)金

金不活泼，不易与空气中的O反应212合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：(1)现代社会应用最广泛的金属是(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量～4.3%称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是_______________________________________________________________。(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法________________________。(4)青铜的主要合金元素为_______黄铜的主要合金元素为_______。解析现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)素钢的含碳量较生铁低，小于，生铁中含碳量在～4.3%而不锈钢中加入的含金元素主要是铬、镍。(3)铁的腐蚀主要是与环境中的化学物质如空气、水、酸接触而发生化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触即可。可采用覆膜法、改变内部结构等方法。答案铁

生铁

铬和镍(3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属，对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(答案合理即可13试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验：

222222822222222822请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________。若全部的溶液Y和全部的粉末Z分反应后，生成不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。(2)金属材料的应用有力地推动了社会生产力的发展列金属①CuFeAl④Zn、、Ag中，人类使用最早的金属_填序号，下)；使用最广泛、用量最大的金属是；在自然界中分布最广、含量最多的金属是________在空气中能形成致密氧化物护膜的有用于制取黄铜的是________；在自然界中含量居第位，外观像钢，被誉为“未来钢铁”的是________；导电、导热性能最好的金是_。解析首先判断溶液Y和粉末Z的组成。溶Y由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得，其组成为、CuCl及由于题设YZ反应后得酸性2溶液(不含＋)、气体和不溶W可推Y液中原有的Cu＋全部Z中的铁粉发生离子反应Fe＋===Fe＋Cu粉与酸发生反应＋2H===Fe＋

△△＋H↑Z中含有铁粉和铜粉FeCOCuO＋CO=====22＋溶W两份试样中Cu来自于溶Y中(全部转化为22Cu)粉末Z中，因此每份试样X中含Cu元素的质量应为/2含氧化铜的质m805量应为：×＝＝。答案(1)Fe＋

2

＋

===Fe

＋

＋＋2H

===Fe

＋

＋H↑2

m(2)①②③③④⑤①④⑤⑥14某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样g溶解于足量的稀盐酸中中主要含有__________滤渣中含有__________溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________。(2)滤液中加过量氧化钠有关的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。

10217g×100%＋210217g×100%＋2向步骤的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是_____________________________________________________________(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤23干并灼烧至恒重却后称重，其质量为bg，有关的化学方程式是，原样品中铝的质量分数是_。(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下)；若步骤(4)滤渣没有洗涤，则实验结果________________；若滤渣灼烧不充分，实验结果______________。解析合金中能与盐酸反应的只有Al＋2HCl===MgClH↑2Al2＋6HCl===2AlCl3H↑。3(2)滤液中主要含有的溶质，即可写出相应的离子方程式。(3)入时，CO可22

反应，因CO过量必须写－2

的形式。△(4)氧化铝灼烧2Al(OH)=====Al＋3H。做实验取样，实验后得氧3232化铝bg设bg化铝中含铝的质量为xAlO23

～

102bg102∶＝bg∶x54b9bx＝g样品中铝的质量分数：9b17a17a

×100%(5)加入NaOH不足时一部分未转化为32

而被过滤除去Al的质量减少，所以测定结果偏低；(4)未洗涤滤渣，则滤渣中附有溶液中的溶质的质量被当作Al