沪教版九年级上册化学练习 5.4常见的金属的性质

沪版年上化练5.4常的属性一、单题下有关金属材料的说法正确的是（）A.黄片比纯铜片硬度

B.钢的含碳量比生铁的含碳量高多合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好

沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得金材料在人类活动中已得到越来越广泛的用。下列属于金属共性的()A.银色

B.熔点高

硬度大

能电下物品所使用的主要材料为金属材料的是）A.

陶瓷花瓶

B.

纯棉帽子

黄金首饰

塑料油瓶海环岛高铁的开通，改善了人们的出行。轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（）A.金材料

B.合材料

有合成材

无非金属材料防玻璃中间嵌有极细的金属线，当玻璃被碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延性

B.导电性

弹性

导性为防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以几种方案①每用机油擦拭一②完后保存在水中③擦后用植物油涂④干布把它擦干用食醋涂⑥用油涂抹用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方A.①④⑥⑦B.②C.③⑤⑦金在日常生活中已得到越来越广泛的应用下列有关铁、铝、铜、金四种金属的共同性质归纳中，正确的是（）A.四金属都是银白色体

B.都有导电性

高下都能与氧气反应

都和稀硫酸反应下有关金属的说法不正确的是（）A.常下金属均为固态

B.合的很多性能与组成它们的纯金属不同铁潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈铝具有很好的抗腐蚀性能

铝空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使图厨房用品所使用的主要材料，属于金属料的是（）A.紫锅

B.陶碗不钢水瓢

塑盆10.镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序（）

2A.镁锌＞铁2

B.＞铁＞锌

锌铁＞镁

铁镁＞锌二、填题11.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液________A．只有硝酸锌和水C．定没有硝酸银

B．定有硝酸锌和硝酸亚铁．如果没有硝酸铜，则一定没________．12.对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙．可用来冶炼高熔点得金属是．②可于制干电池的是．③白表面所镀的金属是________．④广用于制电线、电缆的是．⑤广应用于航空工业、制造工业的是________．13.将等质量的X和两金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答（）、两金属的活动性顺序________

，理由是_______．（）果X、在合物中均+2价则X、的相对原子质量较大的是_______．（）、可是_______A、FeB、Zn、Zn．三、解题14.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色，外形看与真黄金无多大差异．因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现你设计一实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验的方法、现象和结论．四、综题15.金属是一类重要的物质。（）国稀土属储量居世界前列，下图是铈）在元素周期表中的信息示意图，铈子的质子数是________；（）比较铈锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是A.铈硫酸锌溶液

B.铈、锌、稀硫酸

铈、锌、硫酸铜溶液

3（）溶中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有________；3（）止金属蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用除铁锈，写出该反应化学方程式_______16.向硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液、（）滤液中有两种溶质时，滤渣中一定含有什么物质？（）滤渣中入盐酸，若无明显现象，则反应后的滤液中一定含有那些金属离？

答案解析部分一、单选题【案】【解析】【解答】、黄铜为铜的合金，合金的硬度大其成分金属，因此黄铜片比纯铜片硬度大不符合题意；B、铁中的碳量比钢高（生碳含量2%-4.3%，钢为）生经过高温煅其中的碳和氧气反应生成二氧化.由降低铁的含碳,成了钢，因此钢的含碳量比生铁的更低B不合题意；C、金的性能一般都比组成它的纯金属的性能要好，多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，C符合题意；D、生锈是铁与氧气和水反应生成Fe·xH，沙漠地区的含水量低于沿海不合题意。232故答案为：。分析】本题主要考查合金的性质和作用，合金的硬度和耐腐性不纯金属强，熔点比纯金属低。【案】【解析】、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．故A不正确；B、不能和盐酸反应．故不确C、些金属的熔点较低，如钠等．故不确D、属都有良好的导电性、传热性．故D正确．故本题选。【案】【解析】【解答】、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，于无机非金属材料A不合题意；B、棉帽子用纯棉制成的，属于天然材料B不合题意；C、金首饰是用黄金制成的，属于金属材料C符题意；D、料油瓶是用塑料制成的，塑料属于三合成材料之一不合题意。故答案为：【分析】根据金属材料包括金属和合金解答【案】【解析【答】锰铜是由锰和铜混合之后融合而成的混合物，所以属于合金，即属于金属材料分析所给选项可以知道选项A是符合题意的。故答案为：。【分析】根据纯金属和合金都属于金属材料分析解答【案】【解析【答】据题目中信息及金属物理性质判断。极细的金属线是利用了延展性，但产生电号时立即报警应是利用其导电性B符合题意。故答案为：。【分析】本题主要考查金属的性质。做导线运用其导电性。【案】

【解析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金生锈．【解答】不能用机油擦拭；不能保存在水中；用食醋、酱油涂抹，用清水洗干净后迅速放进塑袋中等措施能够促进菜刀生锈；擦干后用植物油涂抹、用干布把它擦干等措施能够防止菜刀生锈．故选．【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法【案】【解析】【解答】铜金不是银白色固体，不符合题；B.金都有导电性，符合题意；金温下也不与气反应，不符合题意；D.铜和金不能与稀硫酸反应，不符合题意；故答案为：【分析】根据金属的通性分析，金属大多数为银白色，都有导电性和导热性，根据金的化学性稳定分析；根据金属活动性顺序中排在氢后的金属不能与酸发生反应分析。【案】【解析】【解答】、常温下金属大多数为固态，汞为态A符题意；B、金的组和结构与纯金属不同，所以合金的很多性能与组成它们的纯金属不同不合题意；B、的生锈铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分生锈越严重，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，不符合题意；D、的化学性质比较活泼，常温下能与空中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝的进一步氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能不合题意。故答案为：。【分析】根据已有的知识进行分析，汞在常温下是液体，铁在有水和氧气并存时易生锈，合金很多性能与组成它们的纯金属不同，铝在空气中能在表面生成一层致密的氧化铝保护膜。【案】【解析】【解答】解、砂锅属于无机非金属材料，错；B、瓷碗属无机非金属材料，错误；C、锈钢属于金属材料，正确；D、料属于有机合成材料，错误；故选．【分析】根据已有的知识进行分析解答，金属材料包括纯金属和合金，据此解答，10.【答案】【解析】【解答】解：（1）设需要镁、锌、铁的质量分别为、、，Mg+2HCl═+H↑，═+H，Fe+2HCl═+↑22222224x

230g

65y

230g

56z

230g

===

，，，y=975g，，z=840g因此需要这三种金属的质量由多到少的顺序锌、铁、镁．故选．【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．二、填空题11.【答案】；酸银【解析：在金属活动顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而铁与硝酸锌不反应，所以溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银．故选B，充D：酸银【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．12.【答案】铝；锌；锌；铜、铝；钛【解析【解答】解铝的熔点高，故答案为：铝；常做电池电极，故答案为：锌白表面所镀的金属是锌，故答案为：④铜和铝具有优良的导电性，价格又较低，故答案为：铜、⑤和钛合金是火箭导弹和航天飞机不可缺少的材料，故答案为：钛．【分析】根据常见金属的特性和用来解答．13.【答案】＞反应速度越快，用的时间就越短；；【解析】【解答】解：（1）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最到达最高点的说明该金属活泼，故、两种金属的活动性顺序为Y＞；（于属、在盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都+2价化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的对原子质量较大；（）据1）（2的分析，可以推测X、可能是Fe与．故答案为：（）＞，应速度越快，用的时间就越短．（）．3）．【分析】（）图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应的速度快；（）据等质的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑．（）据1）（2的分析，可以推测金属X、．三、解答题

【案理方法：测密度．测出黄金的密度，与纯金的密度比较，如果相等，说明是纯金．如果不相等，说明是黄铜．化学方法：a可以借助锌铜金的金属活动性不同进行，由于锌活泼，而金不活泼，所以可以用酸来检验：取少金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取试样为黄金．b铜锌在空气中灼烧都会有反应，但是铜的先行比较明显是变黑：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．【解析【答】物理方法：测密度．测出黄金的密度，与纯金的密度比较，如果相等，说明是金．如果不相等，说明是黄铜．化学方法：a可以借助锌铜金的金属活动性不同进行，由于锌活泼，而金不活泼，所以可以用酸来检验：取少金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取试样为黄金．b铜锌在空气中灼烧都会有反应，但是铜的先行比较明显是变黑：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．【分析】可以从物理性质和化学性质两方面进行探究，从而得出正确的结论．四、综合题15.【答案】（1）（）（）（）+6HCl2FeClO2332【解析解铈子的质子数是58；为较铈、锌的金属活动性，实验一定可行的是：铈、硫酸锌溶液；铈、锌、稀硫酸看反应的剧烈程度，越剧烈的活动性越强，往AgNO溶中加入一定量锌和铜的混3合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，因为银的活动性最弱；稀盐酸用来除铁锈，该反应化学方程式O+6HCl2FeCl+3H。232故答案为：；；；O+6HCl=2FeCl+3HO。2332【分析】在该图示中，左上角表示原子序数，原子序核电荷数质数核电子数。金属锈蚀需要和氧气和水接触，防止生锈只需要破坏掉该条件即可。16.【答案】（1）答：滤渣中一定含有银和铜（）：和Fe【解析【答】解：由于四种金属活动性强弱关系是：锌＞铁＞氢＞铜＞银，向硝酸锌、硝酸、硝酸银