硅及其化合物

22章末回顾排查专练(四)一、重点反应再排查1．碳、硅及其化合物知识网络构建重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和液的反应Si－＋2HO===SiO－＋↑23②SiO和NaOH溶液的反应2SiO＋－===SiO2

2

－

＋H2③SiO和C的反应2高温SiO＋2C=====Si＋↑2④向NaSiO溶液中通入过量CO气体2SiO

23

－

＋2CO＋2HSiO↓＋2

－⑤Si和氢氟酸的反应Si↑＋↑4⑥Mg中燃烧2点燃2Mg＋CO=====2MgO2⑦向苯酚钠溶液中通入少量气体21

222222⑧向澄清石灰水中通入少量气体2Ca

＋

＋－

＋CO↓＋HO232⑨向澄清石灰水中通入过量气体2OH－

＋CO===HCO2

－⑩除去CO中的CO2△CO＋CuO=====＋2⑪Na和SiO的反应23高温＋SiOSiO＋↑232⑫和MgCl溶液的反应2CaO＋Mg

＋

＋HO===Mg(OH)＋Ca22

＋2．气及其化合物知识网络构建重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：①Cl和HO的反应22Cl＋HOH＋＋Cl＋HClO22

222－＋2－222222－＋2－222②Cl和NaOH反应2Cl＋2OH－＋ClO＋HO22③Cl和石灰乳的反应22Cl＋2

＋

＋2Cl

－

＋2ClO

＋2HO2④把Cl通入到SO溶液中23Cl＋－＋H－＋2H＋－2324⑤将Cl和SO混合通入O22SO＋Cl＋2H＋222

＋2Cl

－

＋SO

24

－⑥将Cl通入到氢硫酸溶液中2Cl＋HS===S↓＋2H2

＋2Cl

－⑦将浓盐酸和MnO混合加热2MnO＋4H2

＋2Cl

△=====

＋

＋Cl↑＋2H22⑧电解饱和食盐水2Cl

－

电解＋2HCl↑＋H↑＋2OH22⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl

－

＋ClO

－

＋2H

＋

===Cl↑＋HO2⑩将浓盐酸与KClO溶液混合36H

＋5Cl

－

＋ClO

3

－

↑＋2⑪向KMnO固体滴加浓盐酸42MnO4

－

＋16H

＋

===2Mn

＋

＋5Cl↑＋22⑫向漂白粉溶液中通入少量气体2Ca

＋

＋

－

＋CO＋H↓＋2HClO2⑬向漂白粉溶液中通入少量SO气体2Ca＋＋－＋SO＋HO===CaSO↓＋＋2HClO224⑭向漂白粉溶液中通入过量SO气体2Ca

＋

＋

－

＋2SO＋2H＋2Cl24

＋SO

4

2

－

＋4H3．及其化合物知识网络构建3

2233222332重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①热NaOH液的反应△3S－=====2S

2

－

＋SO3

2

＋O2②把H体通入溶液中24HCu2

＋

===CuS↓＋2H③和稀SO反应2FeS＋2H===Fe＋HS↑2④和稀反应3FeS＋4H

＋NO3

===Fe

＋

＋NO＋2H2⑤将SO气体通入到氢硫酸中2SO＋2H↓＋2HO222⑥把H体通入到溶液中23H2

＋

===S↓

2

＋

＋2H⑦把HSO、NaSO、NaS三种溶液混合2422S

2

－

＋SO3

－＋6H

＋

===3S↓＋O2⑧把SO气体通入到酸性KMnO溶液中2＋2

－

＋2H24

2

－

＋2Mn

2

＋

＋4H⑨和浓硫酸的反应△2HSO(浓)24

2

＋SO

4

2

－

＋SO↑＋O2⑩C和浓硫酸反应4

＋22＋22△C＋2HSO(浓)↑＋2SO↑＋2H242⑪把浓HSO滴到Na固体上243HSO(浓＋===NaSO＋H＋SO↑2432422⑫将少量溶液滴到溶液中4H＋

＋SO

4

22

＋

＋OH－

===BaSO↓＋H4⑬将溶液滴加到溶液中至中性24

＋

＋－

＋2H

＋

＋SO

4

2

－

===BaSO↓＋O44．及其化合物知识网络构建重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N和H的反应22N＋22

高温、高压催化剂

2NH3②把NH通入水中3NH＋HONH·HONH＋323

＋OH③实验室利用NHCl体、固体混合加热制备4△2NHCl=====↑＋2H＋CaCl4232④NH与少量溶液的反应4

2HCO3

－

＋OH－

3

2

＋H2⑤NH与少量溶液的反应42

＋

＋－

＋NH＋4

＋3

－

===BaCO↓＋HO＋·HO32⑥MgN与HO的反应3225

22232223MgN＋6H＋2NH↑32⑦和稀的反应33Cu＋8H

＋3

－

＋

＋↑＋4HO2⑧和浓的反应34H＋

＋3

－

===Cu

＋

＋↑＋O2⑨Fe和少量稀HNO的反应33Fe＋8H＋－===3Fe＋＋2NO↑＋O32⑩Fe和过量稀HNO的反应3Fe＋＋

＋NO－3

===Fe

＋

＋NO↑＋O2⑪C和浓的反应3C＋4H

＋3

－

△=====CO↑＋↑＋2H2⑫浓的反应34H＋

＋3

－

△=====

24

＋6NO↑＋O2二、简答语言规范再落实1验Na样品部分被氧化的实验操作及现象是样品入过量稀盐酸，23产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl溶2液，产生白色沉淀。2．检Na中含有少量NaCl的实验操作及现象是：取少量样品溶于水，加24入过量的Ba(NO)溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴AgNO溶液，3产生白色沉淀，证明Na中含有少量NaCl。243．检验NH＋4

的实验操作及现象是：取少量试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH生成，证明原3溶液含有NH＋4

。4．将I溶于KI液，在低温条件下，可制得KI·H。该物质作为食盐加碘232剂否合适？填“是”或“否”)，其理由是KI·HO受热条件下产生KI32IKI被氧气氧化，I易升华。225．氨气常湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红色变蓝色。6室盛装NaOH液的试剂瓶用橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶的原因是：NaOH溶液能与玻璃中的反应生成NaSiOSiO有较强的黏性若2236

用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。7实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO能与氢氟酸2反应生成SiF气体。48．干燥的气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的原因是：干燥氯气中只有Cl，Cl没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。229．向氯水滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。10pH试纸测定漂白精溶液的pH观察到pH试纸先变蓝约为12)后褪色，说明漂白精溶液具有的性质是碱性、漂白性。11．漂白粉密封包装，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉在空气中久置因发生下光照述反应而失效：H↓2HClO2HClO=====2222HCl＋O。212SO能使滴有酚酞的Na溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪223色，原理相同吗？分别表现了SO的什么性质？2答案

原理不相同。能使滴有酚酞的Na溶液红色褪去，是因为发223生了反应Na＋＋HO===2NaHSO，表现了SO酸性氧化物232232的性质SO能使酸性高锰酸钾溶液溴水褪色表现了SO的还原性SO2能使品红溶液褪色，表现了SO的漂白性。2

213什么可用饱和食盐水除去中的HCl？或为什么可用排饱和食盐水法收2集Cl？)2答案

HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：＋H＋22

＋Cl－

＋HClO，饱和食盐水中(Cl

－

较大，使平衡左移，减少的溶解。2△14验室制备Cl的反应为4HCl(浓)＋=====MnCl＋Cl↑＋2HO当足2222量与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，生成的是mol22吗？为什么？答案

生成的Cl小0.1mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而2稀盐酸与MnO不反应。215新制饱和氯水中分别加入固体Na固体固体NaOH33固体、固体