必修1第2章第1节钠及化合物第1课时教案

钠及化合物课题钠及化合物单元2学科化学年级【教学目标】知识与技能1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3．学习焰色反响的相关概念。学习通过焰色反响检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反响。过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反响的相关概念，学习通过焰色反响检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反响。情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.【教学重点】1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3．学习焰色反响的相关概念。学习通过焰色反响检验不同离子的方法。【教学难点】1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3．学习焰色反响的相关概念，学习通过焰色反响检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反响。【教学过程】【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。〔展示图片〕教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反响式制得。〔展示图片〕教师提问：钠有哪些性质呢？〔展示图片〕教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。在老师的带着下，对钠的相关内容进行了解。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。〔展示被保存的钠的图片〕教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反响中丧失。教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的复原性。思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的外表所发生的变化。〔展示图片并向同学们演示该过程〕教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：℃④沸点：883℃⑤密度：3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反响教师：用新切开的钠的光亮的外表很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反响，在钠的外表生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。〔展示图片中的反响方程〕思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反响，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个枯燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。〔边讲解边演示该操作〕思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚〔边讲解边演示该操作〕。新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反响教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反响，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠〔Na2O2〕。〔边讲解边演示该操作〕。思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反响点燃教师：〔1〕在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。点燃2Na+Cl2——2NaCl研磨教师：〔2〕与硫反响：现象：火星四射、发生爆炸。研磨2Na+S——2Na2S思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反响。钠和水发生会生成什么呢？〔展示图片〕思考讨论：教师：从物质组成及氧化复原反响的角度，预测钠与水反响的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？〔展示图片〕思考讨论：教师：在烧杯中参加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。〔展示图片〕思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。〔利用图片展示结论〕新课讲解：钠的化学性质：钠和水反响教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反响；反响时放出热量；反响后得到的溶液显碱性。钠与水反响的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反响吗？答复：会！钠与酸的反响比和水反响更剧烈。钠和水反响，实质上是跟水电离的H+反响。而酸中的H+浓度更大。例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反响吗？答复：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反响式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4思维启迪：钠的制取电解教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：电解2NaCl〔熔融〕——2Na+Cl2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反响，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。思维启迪：钠的用途〔1〕制备高压钠灯〔2〕制备钠的化合物〔3〕制备某些金属〔锆等〕〔4〕Na-K液态合金做原子反响堆的导热剂课堂达标：1．填写以下钠的物理性质金属钠：颜色_______；形态________；密度_______；熔沸点_________导电、传热性__________。解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。2．以下关于钠的表达中，不正确的选项是〔〕A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的复原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子解析：钠的焰色反响为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的复原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。3．以下关于描述中，不正确的选项是〔〕A．钠和水反响的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2B．钠在空气中加热的方程式：4Na+O2——2Na2OC．钠和盐酸反响的方程式：2Na+2HCl——2NaCl+H2D．钠和硫酸铜反响的方程式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反响方程式是：2Na+O2——Na2O2，应选B。4．下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的复原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反响是先和其中的水反响置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。和老师一起思考答案。老师和同学一起讨论，思考问题。观察实验现象，总结钠的物理性质。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。观察实验现象。老师和同学一起讨论，思考问题。观察实验现象。同学们观看图片和文字描述。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。学生自行思考，完成课堂练习。通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过展示图片，增强理解。加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的稳固。课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比拟小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小3熔点低℃，沸点℃，纳保存在煤油中钠的化学性