高三化学第一轮复习-元素周期律公开课

第二节

元素周期律第五章物质结构元素周期律1.掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；2.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。考纲要求一、元素周期律[活动与思考]1.根据主族元素的周期表和前面所学的知识，你能从中找出什么规律？元素周期表[小结]元素周期律最外层电子排布元素主要化合价原子半径元素的金属性及非金属性随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子的

的周期性变化的必然结果。元素的性质周期性变化核外电子排布（量变质变）以第三周期元素为例填写下列表格NaMgAlSiPSCl元素性质变化气态氢化物最高价氧化物对应水化物金属性减弱非金属性增强HClSiH4PH3H2S稳定性增强Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱酸性增强ⅠA元素性质变化最高价氧化物对应水化物LiNaKRbCs以第ⅠA元素为例填写下列表格金属性增强碱性增强Li2ONa2OK2ORb2OCs2OLiOHNaOHKOHRbOHCsOHⅦA元素性质变化氢化物最高价氧化物对应水化物FClBrI以第ⅦA元素为例填写下列表格HFHClHBrHI无Cl2O7Br2O7I2O7HClO4HBrO4HIO4无非金属性减弱氢化物稳定性减弱酸性减弱（一）判断元素金属性和非金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1、单质跟

反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的

的

性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的

的

强弱1、单质与

生成气态

的难易程度以及

的

；3、置换反应(单质的

强弱，离子

的强弱）3、置换反应(单质的

强弱,阴离子的

强弱）4、其他

。水(或酸)水化物R(OH)n碱还原性氧化性原电池和金属活动顺序表氢气氢化物氢化物稳定性水化物酸性氧化性还原性二、元素周期律的应用高考热点[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律有什么相似的地方？非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt原子半径周期性变化同周期，电子层数相同，质子数越

（即原子序数越大），原子半径越

，核对电子的引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律的关系同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强多小强弱强弱强同主族：从上到下,原子半径越大，金属性逐渐增强,

非金属性逐渐减弱

同主族，电子层数越多，原子半径越

，核对电子引力越

，原子失电子能力越

，得电子能力越

，金属性越

、非金属性越

。大弱强弱强弱2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的变化规律的关系一看电子层数：电子层数越多，半径越大二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，

半径越小。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，

半径越大。（二）比较微粒半径大小的依据（三看）[练]将下列微粒按半径从大到小排序。1.Na和Na+，Na和K;2.K+，S2-，Cl-，Ca2+，

Mg2+，O2-，Na+，F-，Al3+;3.Cl和Cl-；Fe3+和Fe2+。Na>Na+，K>NaS2->Cl->K+>Ca2+，

O2->F->Na+>Mg2+>Al3+;

Cl->Cl，Fe2+>Fe3+二、元素周期律的应用高考热点位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性（三）“位”、“构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数二、元素周期律的应用高考热点

1、下列排列顺序中，错误的()

A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C、原子半径：O＜S＜Na

D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHAB2、电子层数相同的三种元素XYZ,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是()

A.非金属性X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.原子半径X>Y>ZD.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3C练习-高考链接3.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()

A．原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R＜W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D4．芹下列椅说法衡不正欺确的皇是（室）A．悄离子黄半径Na+>M甲g2+>A霞l3+>鸦S2->C常l-B．隐离子沃半径Li+<N连a+<K+<R秘b+C．刷微粒鹅半径Fe3+<F谈e2+<F核eD．Na员F、KC拌l、Li来I、Na利Br中阴碌阳离北子半队径比冠最大幻玉的Li呀IA5.几种脂短周明期元潜素的嚷原子锹半径制及原依子的拣最外买层电沟子数锁见下邮表：元素代号XYZRT原子半径(nm)0.130.0900.1020.1180.073最外层电子数22636根据源表中治信息孟，判涂断以福下说绒法正催确的天是（）A.T的主捷要化污合价彩有：-2，+4，+6B.单艺质与弓相同火浓度剥的稀择硫酸突反应凯的速帐率快颈慢：R>星Y>渴XC.元何素最陶高价勿氧化糟物对器应的钓水化件物的惕碱性泉：Y>盗R>卖XD.相迟同条区件下渐,等社物质哈的量佛的单筝质与卧氢气宇化合稀放出辨能量感的多纽奉少:T＞ZD6.右表为元览素周含期表品前四污周期胀的一偷部分你，下增列有取关R、W、X、Y、Z五种雷元素馋的叙礼述中横，正炎确的金是（刺）A.常压添下，Z单质休的沸涛点比Y单质蛛的沸盒点高B.波Y、Z的阴山离子槐电子变层结扮构都绝与R原子肺的相酬同C.柔W的氢猫化物惯的沸控点比X的氢锐化物商的沸功点高D.求Y元素源的非截金属那性比W元素女的非死金属址性强D主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸、碱性原子半径还原闯性减弱，氧该化性增强稳定觉性增强碱性减弱，酸蛛性增强逐渐缩小同周导期