高一化学氯离子的检验

新课标人教版课件系列《高中化学》必修14.2.2《氯离子（Cl-）

的检验》第四章非金属及其化合物

第二节《活泼的黄绿色气体－氯气

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教学目标

知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。（2）了解常见漂白剂的漂白原理。（3）使学生掌握氯离子的检验方法。过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O0-1+1失e-得e-氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物和水。离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O★漂白粉●原理2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O●成分：Ca(ClO)2、CaCl2●使用原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓

+2HClO？CO2过量有效成分：Ca(ClO)2通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质方程式：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO为什么制漂白粉★、氯气的实验室制法气体发生气体净化气体收集尾气吸收

装置图形重要知识点原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O失2e－得2e－MnO2+4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化剂：MnO2还原剂：HCl使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应；

MnO2黑色固体除杂所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？分别用装有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除去饱和食盐水浓硫酸收集及验满向上排空气法或排饱和食盐水法将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满Cl2+2KI=2KCl+I2尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O→△反应装置:固+液气收集装置:向上排空气法净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气浓盐酸MnO2饱和食盐水氢氧化钠溶液浓硫酸分液漏斗圆底烧瓶关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔圆底烧瓶加热时要垫石棉网下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。浓盐酸MnO2H2ONaOH溶液请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。①②③④⑤浓盐酸MnO2NaOH溶液H2O1、电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯气的工业制法2、电解熔融的氯化钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑实验室快速制氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O3.其他试剂反应制取氯气2NaCl＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2＋2H2O★：氯离子