分子的立体构型

优选分子的立体构型目前一页\总数七十九页\编于十七点所谓“分子的立体构型”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl目前二页\总数七十九页\编于十七点一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°目前三页\总数七十九页\编于十七点一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°目前四页\总数七十九页\编于十七点3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体目前五页\总数七十九页\编于十七点4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°目前六页\总数七十九页\编于十七点同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？目前七页\总数七十九页\编于十七点二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小目前八页\总数七十九页\编于十七点二、价层互斥理论1.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式与中心原子结合的原子数σ键电子对中心原子孤对电子价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数=与中心原子结合的原子数目前九页\总数七十九页\编于十七点中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数2、价层电子对数目前十页\总数七十九页\编于十七点分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤电子对的计算

6

212=½（a-xb)目前十一页\总数七十九页\编于十七点二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A目前十二页\总数七十九页\编于十七点3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：

二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体目前十三页\总数七十九页\编于十七点分子或离子价层电子对数目σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO22CO32-3SO234.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对目前十四页\总数七十九页\编于十七点应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体目前十五页\总数七十九页\编于十七点ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2小结:直线形目前十六页\总数七十九页\编于十七点价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例模型4正四面体4 0AB43 1AB32 2AB2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O目前十七页\总数七十九页\编于十七点1、价层电子对数：2直线型CO2分子类型：AB2CH2O2、价层电子对数：3分子类型：AB3BF3平面三角形目前十八页\总数七十九页\编于十七点3、价层电子对数：4CH4三角锥形H2O角形正四面体NH3AB4AB3AB2分子类型成键电子对数孤对电子对数403122正四面体目前十九页\总数七十九页\编于十七点NH3

的空间构型的空间构型目前二十页\总数七十九页\编于十七点中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。目前二十一页\总数七十九页\编于十七点4、价层电子对数：5PCl5SF4ClF3三角双锥变形四面体T形直线形三角双锥I3-目前二十二页\总数七十九页\编于十七点5、价层电子对数：6八面体SF6平面正方形八面体四方锥形IF5目前二十三页\总数七十九页\编于十七点1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确C2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D目前二十四页\总数七十九页\编于十七点思考与交流1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H键的键长相同，键角都是109°28′，四个C-H键的性质完全相同

2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上，用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能形成四面体构型的甲烷分子如何解决上列一对矛盾？目前二十五页\总数七十九页\编于十七点

值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题。

为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论目前二十六页\总数七十九页\编于十七点三、杂化轨道理论简介----鲍林1、杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨道。2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。2s2p2s2psp3激发杂化C原子sp3杂化轨道形成过程目前二十七页\总数七十九页\编于十七点CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中的一个电子吸收能量跃迁到2p轨道上，这个过程称为激发。但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是一个2s轨道和三个2p轨道“混杂”起来，形成能量相等，成份相同的四个sp3杂化轨道，然后四个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个sp3杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道形成四个相同的sp3键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角为109°28′目前二十八页\总数七十九页\编于十七点sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?目前二十九页\总数七十九页\编于十七点

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’目前三十页\总数七十九页\编于十七点3.杂化轨道理论的要点(1)发生轨道杂化的原子一定是中心原子。(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）。(3)杂化轨道的能量、形状完全相同。(4)杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；杂化后原子轨道方向改变，杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠(5)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性

（以减小化学键之间的排斥力）。(6)分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。目前三十一页\总数七十九页\编于十七点4、杂化轨道的类型（1）

sp杂化：

sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道的夹角是180°，呈直线形。例如，气态的BeCl2分子的结构。Be原子的电子层结构是1s22s2，从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是在激发状态下，Be的一个2s电子进入2p轨道，经过杂化形成两个sp杂化轨道，与氯原子中的3p轨道重叠形成两个sp-p

σ键。由于杂化轨道间的夹角为180°，所以形成的BeCl2分子的空间结构是直线形的。目前三十二页\总数七十九页\编于十七点2s2p2s2psp激发杂化

Be原子sp杂化轨道形成过程Be原子基态激发态杂化态目前三十三页\总数七十九页\编于十七点sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s

轨道和1/2p

轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。目前三十四页\总数七十九页\编于十七点

sp杂化是一个s轨道和一个p轨道组合而成的，每个sp杂化轨道含有（1/2）s和（1/2）p的成分，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线型。为什么铍原子的四个电子不单独分占四个轨道，进而形成四个杂化轨道呢？这是因为组成杂化轨道的原子轨道，要求能量相差不能太大。2s轨道和2p轨道在能量上是比较接近的，而2s、2p和1s相比能量相差较大，不易形成杂化轨道。你还能说出哪些分子的中心原子采取的是sp杂化？

CO2、C2H2等，也就是当中心原子价层电子对数为2时，这个中心原子就进行了sp杂化目前三十五页\总数七十九页\编于十七点（2）

sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的。sp2杂化轨道的夹角是120°，呈平面三角形。例如，BF3分子的结构，B原子的电子层结构是1s22s22pX1，当硼与氟反应时，B的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使B原子的电子层结构变为1s22s12pX12pY1。B原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道，B原子三个sp2杂化轨道分别与氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-pσ键。由于三个sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以形成的BF3分子的空间结构是平面三角形。目前三十六页\总数七十九页\编于十七点2s2p2s2psp2激发杂化

B原子sp2杂化轨道形成过程B原子基态激发态杂化态目前三十七页\总数七十九页\编于十七点sp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°

每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s

轨道和2/3p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。目前三十八页\总数七十九页\编于十七点

sp2杂化是一个s轨道和两个p轨道组合而成的，每个sp2杂化轨道含有（1/3）s和（2/3）p的成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。如BF3分子BFFF120°你还能说出哪些分子的中心原子采取的是sp2杂化？CH2O、C2H4、SO2等，也就是当中心原子价层电子对数为3时，这个中心原子就进行了sp2杂化目前三十九页\总数七十九页\编于十七点(3)sp3杂化----四面体形

在学习价层电子对互斥模型时我们知道，H2O和NH3的VSEPR模型跟甲烷一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是采取sp3杂化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3杂化轨道有2个孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据。你还能说出哪些分子的中心原子采取的是sp3杂化？NH3、H2O、CX4、H2S、CH2X2等，也就是当中心原子价层电子对数为4时，这个中心原子就进行了sp3杂化，烷烃和其它化合物分子中的饱和碳原子均为sp3杂化。目前四十页\总数七十九页\编于十七点sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。

每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s

轨道和3/4p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，

空间构型为正四面体型目前四十一页\总数七十九页\编于十七点杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道

杂化轨道数

杂化轨道间夹角

空

间

构

型

实

例

5.三种sp杂化轨道类型的比较

1个s+2个p1个s+1个p1个s+3个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道180°120°109°28′直线形平面三角形正四面体形BeCl2

BF3

CH4

目前四十二页\总数七十九页\编于十七点6、几点说明（1）杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。（2）未参与杂化的p轨道，可用于形成π键（3）有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道（4）利用中心原子杂化轨道类型可直接判断分子的立体结构杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力.目前四十三页\总数七十九页\编于十七点H2O原子轨道杂化O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是109.5°，Why?2s2p2对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对目前四十四页\总数七十九页\编于十七点排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对目前四十五页\总数七十九页\编于十七点三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数目前四十六页\总数七十九页\编于十七点例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°课堂练习目前四十七页\总数七十九页\编于十七点试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论目前四十八页\总数七十九页\编于十七点C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。目前四十九页\总数七十九页\编于十七点C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。目前五十页\总数七十九页\编于十七点目前五十一页\总数七十九页\编于十七点大π键C6H6sp2杂化目前五十二页\总数七十九页\编于十七点下列关于苯分子的描述不正确的是A、苯分子中的碳原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B、每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C、苯分子中所有原子共面，六个碳碳键完全相同，分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键D、邻二甲苯存在同分异构体D目前五十三页\总数七十九页\编于十七点已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子★杂化轨道数0+2=2SP直线形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面体形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角锥形2+2=4SP3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数目前五十四页\总数七十九页\编于十七点杂化类型参加杂化的轨道杂化轨道数分子空间构型实例价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243四面体234spsp2sp3小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型杂化轨道间的夹角直线形三角形三角锥V型109.5°'

目前五十五页\总数七十九页\编于十七点判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：1、对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层电子数=σ键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤电子对数规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。目前五十六页\总数七十九页\编于十七点2、通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成sp3杂化。目前五十七页\总数七十九页\编于十七点例题1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H4与C2H22、为什么CH4、NH3与H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都是sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？CH4、NH3与H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都是sp3杂化，为四面体。其中CH4中四个占据四个顶点，而NH3与H2O中分别有一对和两对孤对电子占据了四面体的顶点，所以……B目前五十八页\总数七十九页\编于十七点3、BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2p轨道形成三个sp2-pσ键。由于三个sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以形成的BF3分子的空间结构是平面三角形。而NF3中N原子形成四个sp3杂化轨道，其中有一个杂化轨道被一对孤对电子占据，其余三个杂化轨道分别与三个F原子的2p轨道形成三个sp3-pσ键，由于孤对电子对对成键电子对的排斥作用，致使sp3-pσ键的键角小于109°28′。所以NF3分子几何构形是三角锥形。目前五十九页\总数七十九页\编于十七点练习1．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4C目前六十页\总数七十九页\编于十七点3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键B4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C目前六十一页\总数七十九页\编于十七点为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K

+固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1目前六十二页\总数七十九页\编于十七点[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构目前六十三页\总数七十九页\编于十七点Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2目前六十四页\总数七十九页\编于十七点四、配合物理论简介1.配位键（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键（2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道注意：①配位键是一种特殊的共价键②配位键同样具有饱和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位键目前六十五页\总数七十九页\编于十七点（3）配位键的表示方法ABHOHHCu

H2OH2OH2OOH22+请你写出NH4+的配位键的表示法？目前六十六页\总数七十九页\编于十七点课堂反馈讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3·BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFF目前六十七页\总数七十九页\编于十七点2.配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。

配合物种类已超过数百万；

配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；

许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。目前六十八页\总数七十九页\编于十七点3.配合物的组成[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位体配位数内界外界配离子相关说明：①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子目前六十九页\总数七十九页\编于十七点②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。目前七十页\总数七十九页\编于十七点CuSO4·5H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水目前七十一页\总数七十九页\编于十七点蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:

[Cu(NH3)4]

SO4·H2O目前七十二页\总数七十九页