江西省九江市乐观中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省九江市乐观中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NaHCO3

D．SO2参考答案：D略2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签

参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精属于易燃物；B．浓硫酸有腐蚀性；C．汽油属于易燃物；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故B正确；C．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选A．3.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氢化物的水溶液在常温下显碱性

C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略4.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3

的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略6.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO

B.ClO-

C.Cl2

D.Cl-参考答案：D饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。7.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO1.68升，得固体wg，w的值为A.m-0.48 B.m-0.72 C.m-0.8 D.m-l.2参考答案：B【详解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，消耗氢氧化钠是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故体系中硫酸为0.015mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.06mol-0.015mol=0.045mol。根据电荷守恒可知原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.045mol，质量为0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金属的质量w=m－0.72。故答案选B。8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C9.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是A.水玻璃可做防火材料 B.光导纤维的主要成分是高纯硅C.可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D.二氧化硅不和任何酸反应参考答案：A本题考查了硅及其化合物的性质。水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故A正确。光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错。石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

10.乙烯的化学式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4参考答案：C略11.下表各选项中，由X得到Y不能通过置换反应一步实现的是化合物

选项ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa参考答案：C12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略13.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；D．氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物．【解答】解：A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；B、二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选C．15.下列叙述中不正确的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→无水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg参考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或浓缩）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化钠）

(4)C分析：（1）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（2）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；详解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：B.②③④①或C.②④③①，故选BC。(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，但浓度太稀，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，SO2将溴还原为Br-，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．利用氯的氧化性强于溴，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，最合适的方法是C。A、氧化镁熔点太高，故A错误；B、MgO离子化合物，很稳定，高温也不分解，故B错误；D、电解MgCl2水溶液只能得到氢氧化镁、氢气和氯气，故D错误；故选C。18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A________，B_________，C_________，D________，E___________。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_________。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：________