2022-2023学年河南省商丘市英才学校高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市英才学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)G→Q十NaCl

(2)Y十NaOH→G十Q十H2O

(3)(4)Z十NaOH→Q十X十H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ参考答案：A2.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略3.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L参考答案：B略4.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－参考答案：B6.设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋数目为0.02NAC.在标准状况下，11.2LHF中含有的原子数为NAD.56g铁粉与1molCl2完全反应后，转移电子数目为2NA参考答案：D【详解】A．KHSO4在熔融时只能电离为K+和HSO4﹣，故13.6g液态KHSO4即0.1mol液态KHSO4中含有离子为0.2NA个，故A错误；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子物质的量为0.01mol，即0.01NA个，故B错误；C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算11.2LHF的物质的量，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，而铁和氯气反应时，1mol铁消耗1.5mol氯气，故铁过量，由于氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D正确；故答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。7.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略9.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（

）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大12.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气参考答案：B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。13.下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+B．使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+C．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．1.0mol?L﹣1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2﹣、NH3?H2O参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．使酚酞变红的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且CO32﹣、Al3+相互促进水解不能共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，H+、AlO2﹣结合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反应，不能共存，故D不选；故选A．14.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A

B

C

D参考答案：C略15.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要

使1molCu完全反应，需HNO3的物质的量为

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式：

。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：

。（4）写出“氧化”反应的离子方程式：

。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、

(写名称)、

(写名称)。核磁共振谱表明该分子中有

种不同类型的氢原子。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a.RCH2OH

RCHO

b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A的结构简式

。②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

。参考答案：（1）醛基

酚羟基（或羟基）

7

略18.（2004·江苏卷）26.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②请回答以下问题：（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物氯化氢

t（计算结果保留1位小数）。（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。参考答案：（1）5.8；

3.4（2）设投入反应①③的乙烯物质的量分别为x、y，则：由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。则由反应①③共制得二氯乙烷的物质的量为（x·a%+y·c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为（x·a%+y·c%）·b%。据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反应①③中乙烯的投料比应为。

略19.(5分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al(OH)4]―＋CO2＋H2O═Al(OH)3↓＋HCO3―将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为

。（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V