上海宏达中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

上海宏达中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从节约原料和防止环境污染角度考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是参考答案：D略2.下列叙述与胶体的性质无关的是（

）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略3.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是A.CO2与Na2CO3溶液B.白磷在氧气中燃烧C.氯气与氯化亚铁溶液D.铜与氯化铁溶液参考答案：C图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还原反应。A.CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项A不符合；B.白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应，选项B不符合；C.氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项C符合；D.铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应，氧化还原反应，选项D不符合。答案选C。4.下列实验设计方案中，可行的是

（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略5.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（

）A.镁是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：BA.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。

6.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）

A.淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能与新制Cu(OH)-2悬浊液反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。9.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略10.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（

）A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B略11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B12.．下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略13.在无色溶液中能大量共存的离子组是A.HCO3-、Na+、OH-、K+

B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+

D.SO42-、K+、Cl-、NH4+参考答案：DA、HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项A错误；B、CH3COO-与H+反应生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-离子的溶呈紫红色，选项B错误；C、含Cu2+离子的浓度呈蓝色，选项C错误；D、SO42-、K+、Cl-、NH4+离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。14.下列有关说法正确的是A．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案：C15.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙

B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐

D．液氯、硝酸、纯碱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是

（填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是

。Ⅱ、（10分）（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是

mL（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是

（填编号）。甲．酸式滴定管

乙．碱式滴定管

丙．25mL量筒

丁．锥形瓶②、滴定时，将KMnO4标准液装在

滴定管中。③、本实验滴定达到终点的标志可以是

。④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：Ⅰ、(8分)（1）错误的（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml（2）①丁

②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色④偏大（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中的官能团

、

。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：

，该反应类型为：

。（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：

，

（4）

在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的反应类型为：

。参考答案：略18.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。参考答案：(1)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

(5)低

方便保存，消毒的同时可以净水，无毒

(6)Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH）2，

增强【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH；（3）步骤②硫酸亚铁在双氧水作用下被氧化生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中硫酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；（5）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子=0.018，Cl2+2e-═2Cl-，单位质量得到电子=0.028，所以Na2FeO4的消毒效率比氯气低；高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用