黑龙江省伊春市丰城秀市中学2022年高二化学模拟试题含解析

黑龙江省伊春市丰城秀市中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于吸热反应的是（

）A.

Mg与盐酸反应

B.

Ba(OH)2·8H20与NH4C1反应

C.

CH4燃烧

D.

NaOH溶液与CH3COOH溶液反应参考答案：B略2.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D3.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B4.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(M+)==c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：C5.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3

B．饱和澄清石灰水

C．C2H5OH

D．

H2SO4参考答案：C6.下列各溶液中，Cl－浓度最大的是A．1L0.3mol·L－1的AlCl3溶液

B．1L0.4mol·L－1的FeCl2溶液C．1L1mol·L－1的NaCl溶液

D．1L2mol·L－1的KClO3溶液参考答案：C7.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略8.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构

A．CO2

B．NF3

C．PF5

D．OF2参考答案：C9.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应参考答案：B略10.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略11.在一定温度下，将2.0molPCl3和1.0molCl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是()A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol参考答案：A 12.有机物的准确命名是

A．3，3一二甲基一4一乙基戊烷

B．3，3，4一三甲基己烷C．3，4，4一三甲基己烷 D．2，3，3一三甲基己烷参考答案：B13.用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（

）

气体abcd

Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4

NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH

C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4

NO稀HNO3铜屑H2OP2O5参考答案：C略14.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容积C．移去部分SO2

D．降低体系温度参考答案：A略15.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后A．有机物仍然在滤液中

B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上

D．杂质停留在滤纸上参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。

参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）在25℃时，用该装置电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：⑴阴极发生

反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为 。电解反应的化学方程式为

。⑵电解后得到的铜的质量是

g，得到氧气的体积是

L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为

mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）。⑶若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差

g。参考答案：(1)(2)(3)[1]还原，Cu2++2e-=Cu,

[2]6.4g,1.12L,0.1mol/L

[3]12.8g18.（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/molC3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2100.0kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1）的燃烧热为

；（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为

；（3）现有和C3H4的混合气体共