《原子结构与性质》复习

《原子构与性质》习【考点1、[基础知1、用

来描述核电子的动状态。2、原子核外电子排布循的规则。3、核外电子运动特征表示方法有

。4、元素周期律，对人认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如

族找到光电材料在

族可以找到优良的半导体材料。[知识要一原核电子动状态排、示1电子动征：速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。2状态电层、原轨道sp、、f子自旋（相反方向3排布规（2N、、18）原（量低原、利不容理洪特则

I减，I增，电负性减小，I减，I增，电负性减小，电负性增大，事举事举例、示电排式轨道示二元周律：素一电能电性、子径、属及金属原子半径逐渐增，

原子半径逐渐减，三比元金属、金属强的断依1元金性判断据非属强弱判依金属性增强，非属性减弱1、置换出氢气2、M（）碱3、置换反应4、第一电离能大小5、电负性大小[典型例

非金属性增强，属性减弱1、形成氢化物2HnROm酸3、置换反应4、第一电离能大小5、电负性大小1苏中四市）纳米技术制成的金属燃料、非属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技域。⑴A和B的单单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为周期元素，原子的第一至第电离能如下表所示：电离能kJ/mol)A

I1932

I21821

I315390

I421771

3s

3pB7387733①某同学根据上信息，推断B的核外电子排布右图所示，该同学所画的电排布图违背了。②写出A的子布式。（解析）能量最原理，

2s1s

2p

22徐检表元素周表的一部分中列的字母分别代表一种化学元素ABCDE试回答下列问题（1）请写出元素的态原子电子排布式；

1．．．．．．．1．．．．．．．．．（2）、E两素部分电离能数据列于下表：元

素

D

电离能

I1I2I3

71715093248

75915612957比较两元素的I、可知，态D23

2

再失去一个电子气态E

2

再失去一个电子难。对此，你的解释是（1）1s2s22p3s23p63d2(2分

；（2）Mn2+

的3d轨道电子排为半满状态较稳定分[课堂练1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道顿原子模型②卢福子模型③汤生原子模型④电云模型A.①③④④②③④②③①D.③②④2．在下面的电子结构,一电离能最小的原子可是()A、nnp、s

C、spD、nn3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺.若以E表某能级的能量，下列能大小顺序中正确的是E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞＞C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列各组原子，彼此性质一定相的是（）A、1s与2s的素B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p有一个未成对电子与3p上一个未成对电子的素D、L层上有一个空轨道M层的p道上有一个空轨道的元素5.

下

列

说

法

不

正

确

的

是()A．元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．B．元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电数不同C．元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电数相同D．所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束6.A元的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；②离半径A＞；原子序数A＞；④原子最外层电子数A﹤；A的正价与的负绝对值一定相等；A的负性小于B的负性；A的第一电离能大于B

的

第

一

电

离

能。

其

中

正

确的

组

合

是()A．①②⑦．③④⑥．③⑤．③④⑤⑥⑦7通情况下原子核p级能级原子轨道上电子排布全满”的时候一般加稳定，称为洪特规则的特例下列事实能作为这个规则证据的（）A、元素氦（He）的第一电离能大于元素氢H）的第一电离能B、Fe容失电子转变成Fe，表出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排式[4s而不是Ar]3d4sD、某种激发态碳C）原子排布式为1s2p而是1s2p8.（分）下表是元素期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，子最外只有个电子的短期元填元素符号）；元素j最高氧化的化学式为，元素i最高氧化物的水化物的化学式为。（）知与f在同一周期的元素R位第p主，则R的原序数为（用的代数式表示）R形成气态氢化物，其氢物的化学式为。（）据构造原理，写出m原的外电排布式____________________9分）A、B、、D、5元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金元素；和E属一族，它们原子的最外电子排布为n

s。和D属同一

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．族它们子最外层的p能电子数是s能电子数的两倍原子最外层上电子数等于D原子外层上电子数的一半。请回答下列问题：（）是_______，________，是________，D是_______，E是_。（2CD、E四元素的简单离子按半径由小到大的序为（用离子符号表示）__________________________。（元素B与D的电负性大小关系___________C与E的第一离能的大小关系是___________﹥、、﹦，用元素符号表示（）轨道表示表元素子的价电子构型___________________。（）出A和B按原子个数比1:1成的化合物的电子式。（）电子式表示D和形成子化合物的形成过程。10）钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨、化工设备、飞机等航天航空材料，被为“未来世界的金属”，钛有

Ti和Ti两原子，它们称为Ti元素元素周期表的位置是第态原子的电子排式为；按电子排布Ti元在素周期分区中属于

周期，第区元素。

族；基11．ABCE、七元素，除E为第四周期元素外余均为短周期元素、E、G位元素周期表的s区其余元素位于p区。、的原子外围电子层排布相同A的原子中没有成电子元基态原子中电子占据三种能量同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相元素原子的外电子层排布式为nsnpD元素的第一电离能列同周期主族元素第高F的态原子核外对电子数是成单电子数的3倍G的基态原子占据两种形状的子轨道，且两种形状轨道中的子总数均相同。回答下列问题：（）出下列元素的符号，；（）的一元素第一离能高于D的原因：；1D2C3BC4D6AD7B8BC

20.12分(2分6)（）素是（填元素符号）He、Mg；元素j的高氧化的化学式为ClO元i最氧化物水化物的化学式为HPO或HPO。（）的子序数为（p代数式表示10+p，化物的化学式为HR或RH。（）原的外围电子布式4s4p。21分）(（）~（）分8;4）（2分×（）是H_B是O_C是Al_，__S_，是K_。（）单离子按半径由小到大的顺为（用离子符号表示_Al＜＜

。（）与D的电负性的小关系_＞S__，C与的第一离能的大小是Al＞。（填﹥、﹤、﹦用元素符号表示）（）轨道表示式表示元素子的价电子构型。

3

3↑↑（）出A和B按原子个数比1:1成的化合物的电子式H电子略)。（）电子式表示D和形成子化合物的形成过程KS形成(略。22分(1分×电子排式2分)

Ti

和Ti两原子，它们互称为位。元素周期表中的置是第

四

周期，第IVB族；属于d区元；基态原子的电排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。[直高]1．（分海南AB、C、D、E代种元素。请填空：（1）A元基原子的最外层有未成对电子，次外层有个电子，其元素符为；（2B元的负一价离和C素的正一价离子的电子层结都与氩相同B的素符号为的素符号为；（D元的正三价离子的亚层为半充满D的素符号为，其基态原子的电子排布式为。（）E元基原子的M层充满N层有对电子，只有一个未成对电的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

2232232

6

6

12上）有部分短周期元素的性质或子结构如下表：元素编号XY

元素性质或原子构单质能与水剧烈应，所得溶液呈弱酸性L层子数比s电数多2第三周期元素的单离子中半径最小L层三个未成对电子（）写出元素X的子结构示意图。写出元素Z的态化物的电子式（用元素符号表）（）写出Y元最高价氧化物水化物的离方程式（）元素与氯元素相比，非金属性较的是（元素符表示下列表述中能证这一事实的是a常温下氯气的颜比T单的色深b的质通入氯化钠水溶液不置换出氯气氯形成化合物中氯元素呈正价态（）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—TX、Y、Z四种元素的质中化学质明不同于他三单质的，理由。3上B）

A

B

C

D（1）在上面元素周表中全部是金属元素的区域为AC

BD（）有人认为形成化合物最多元素不是IVA族碳元素而是另一种周期元素请你根据学过的化知识判断这一元素是。（）现有甲、乙两种短周期元，室温