辽宁省丹东市第一中学高三化学月考试题含解析

辽宁省丹东市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略2.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D．使用明矾可软化硬水参考答案：答案：A4.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

参考答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：A略6.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO—+SO2+H2O=SO2—3+2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2++2HCO—3+2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2—4+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：B【详解】A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；D．甲醇分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误；本题答案选B。10.用水稀释0.1mol·L–1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)参考答案：B略11.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色参考答案：B12.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B13.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（

）选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应参考答案：D略14.(1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(

)A.反应后将O3转变为O2

B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂

D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略15.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10-3mol?L-1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c(O－2)＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。（4）NO－2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO－2的是A.FeCl2

KSCN

B.KMnO4

H2SO4

C.AgNO3

HNO3

D.KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN参考答案：（14分）⑴NH2OH＋2O2-＋H＋＝NO2—＋H2O2＋H2O（2分）⑵5.000×10-3mol·L—1（2分）⑶

2MnO4-＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）（或Cr2O72-＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O）酸式滴定管、锥形瓶（2分）锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时,2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素的质量数为65，中子数为36请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

，其中心原子采取

杂化；

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有

键，属于

晶体；

（3）Y的基态原子的核外电子排布式为

；

（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是

、

，两者沸点的关系为乙

丙（填“>”或“<”），原因是

；

（5）Z单质晶体的晶胞如图所示，其配位数为

。参考答案：(15分)(1)5:1

sp2

(2)共价

原子

(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(4)C2H6

H2O2

<

H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键

(5)12略18.［化学——选修3：物质结构与性质］在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。A．

B．

C．

D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/°C1570280023.8?75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm?3(列出计算表达式)。参考答案：(1)A

(2)sp3

sp3

乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键

Cu2＋

(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间力（分子量）P4O6＞SO2

(4)

【详解】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B.

[Ne]

3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C.

[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、C