广西壮族自治区北海市第六中学高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区北海市第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H22H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O参考答案：D2.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略3.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.草酸的摩尔质量是90g·mol-1D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：DA、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。4.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：B略5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．图中所示转化反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾参考答案：D【考点】电解原理．【分析】A、根据转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠判断；B、根据元素的化合价是否变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl．【解答】解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故D正确．故选D．6.下列溶液中，Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液

B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液

D．100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A.50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.5mol/L；B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L；D.100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L；故选：C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系，比较基础．7.短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外

电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数

之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原

子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质

生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。参考答案：略8.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A略9.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B.从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C.钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D.除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)参考答案：C【分析】根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。本题选C。10.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水 C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液参考答案：A解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误。11.下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是A.丙二醇与二甘醇互为同系物B.丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C.1mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D.丙二醇和二甘醇互为同分异构体参考答案：B略12.下列物质中，难溶于水的是A.

CuSO4

B.BaCO3

C.

AgNO3

D.Ba(OH)2参考答案：B13.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略14.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B．Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NH4+

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：D略15.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取

mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL1～2cm胶头滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）

有六种烃：A

甲烷

B

苯

C

环己烷

D甲苯

E乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：（1）当m=n时，烃是____；（2）当m=2n时，烃是___

；（3）当2m=n时，烃是____；（3分）（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；（5）能使溴水褪色但不反应的是______；（4分）参考答案：

略18.（12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。（1）反应中浓硫酸的作用是___________________（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。

D．加速酯的生成，提高其产率。

（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

__________①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．参考答案：略19.用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．

（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．参考答案：(1)K

Cl

S

(2)→

(3)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)N2H4

CH4O解析：微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子、；阴离