湖南省娄底市涟源七星中学高三化学期末试卷含解析

湖南省娄底市涟源七星中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略2.．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O参考答案：B略3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略4.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是……（

）

A、因为A2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

B、0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：BD略5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和OH－通过C.负极为A，其电极反应式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.电池的总反应为H++OH－H2O参考答案：B【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；答案选B。6.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：略7.下列叙述正确的是（

）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略8.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略9.下列有关物质分类或归纳正确的是（

）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：A10.常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是

(

)A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略11.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略12.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，D错误。

13.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：B略14.一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是A.间该反应的平衡常数相同，均为0.25B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.反应方程式中x=2参考答案：D15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是

，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子

反应方程式是

，

。⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）

；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）

。⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因

。参考答案：答案：⑴稀盐酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）

⑶维生素C有还原性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是__________。A．第一电离能大小：S>P>SiB．电负性顺序：C<N<O<FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。参考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶体

(2)立方体

(3)BC

(4)①面心立方最密堆积

②硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3＋，Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；(2)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，则a＝，故答案为：立方体；；(4)①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；②根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键。18.（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式为：

。（3）已知在120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，又恢复到原温度和压强。请回答下列提问：①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CO与CH4的体积之比为：

。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参考答案：（8分；各2分)（1）1∶4

（2）